3.3.2离子晶体、过渡晶体和混合晶体 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

Na ＋ 用电子式表示氯化钠的形成过程： Cl Na＋ Cl － 回顾个事儿 NaCl晶体中不能导电，但熔融的NaCl却能导电，这说明了什么？ 氯化钠晶体 硫酸铜晶体 金属晶体与离子晶体 第三章·第三节 库老师化学课堂 第二课时 离子晶体 3 PART 01 离子晶体 4 离子晶体 1．结构特点 (1)构成粒子： 和 。 (2)作用力： 。 阳离子 阴离子 离子键 注： ①配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。②大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子。离子晶体中不仅有离子键还存在共价键、氢键等。 强烈的相互作用 （静电作用） ( H2O、NH3等) NaCl CsCl CaF2 ZnS CuSO4 · 5H2O KAl (SO4 )2· 12H2O CaCO3 离子晶体 √ √ 孙先辉PPT 每个Na+同时吸引着6个Cl-，分别在前后左右上下的位置 钠离子所处的环境 离子晶体 常见的离子晶体 NaCl的晶体结构示意图 孙先辉PPT 每个Cl-同时吸引着6个Na+，分别在前后左右上下的位置 钠离子所处的环境 NaCl的晶体结构示意图 离子晶体 常见的离子晶体 离子晶体 常见的离子晶体 正八面体 NaCl的晶体结构示意图 离子晶体 常见的离子晶体 晶体类型 NaCl 晶胞 阳离子的配位数 阴离子的配位数 晶胞中所含离子个数 Cl－( 个)Na＋( 个) 6 6 4 4 ---Cs+ ---Cl- CsCl的晶体结构示意图 一个Cs＋周围 最近的Cl－有几个？ 一个Cl－周围 最近Cs＋的有几个？ 离子晶体 常见的离子晶体 离子晶体 常见的离子晶体 晶体类型 CsCl 晶胞 阳离子的配位数 阴离子的配位数 晶胞中所含离子个数 Cs＋( 个)Cl－( 个) 8 8 1 1 离子晶体中的配位数 (1)AB型离子晶体的阴、阳离子的配位数之比为1∶1，如NaCl型晶体的配位数为6，CsCl型晶体的配位数为8。(2)ABn型离子晶体中A、B离子的配位数之比为n∶1，如CaF2型晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4。 离子间距/pm 电荷数 熔点/℃ NaCl 276 1 801 NaBr 290 1 750 MgO 205 2 2800 CaO 239 2 2576 离子晶体的熔点与哪些因素有关？ 离子键强弱 熔点 离子半径、所带电荷 离子半径越小，所带电荷越多， 离子键越强，熔点越高，硬度越大。 离子晶体 离子晶体 (1)硬度 ，难于压缩。(2)熔点和沸点 。(3)固体不导电，但在 时能导电。 较大 较高 熔融状态或水溶液 Cl− Na+ 离子键作用力较强，克服其需要的能量较高，所以NaCl晶体硬度大、熔点较高。 离子晶体的性质 性质 原因 熔、沸点 离子晶体中有较强的离子键，熔化或汽化时需消耗较多的能量。所以离子晶体有较高的熔点、沸点和难挥发性。通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高 硬度 硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎 导电性 不导电，但熔融或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移动的离子(或水合离子)，在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电 阴阳离子形成的物质，其熔点一定很高吗？请看课本88页“离子液体”。 离子晶体的性质 离子晶体是否具有较好的延展性? 施加外力 发生滑动 同种电荷相互排斥，使晶面裂开 离子晶体较脆，延展性较差 离子晶体的性质 离子晶体的性质 性质 原因 溶解性 大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中自由移动的离子 延展性 离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无