精品解析：湖北省武昌实验中学2023-2024学年高二下学期三月月考化学试卷

湖北省武昌实验中学高二年级三月月考 化 学 试 卷 相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   F 19   Mg 24  Al 27   S 32  K 39 Fe 56   Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有强的化学键 B. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关 C. 汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He 2. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是 选项 粒子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A 直线形 直线形 B 四面体形 三角锥形 C 四面体形 平面三角形 D 四面体形 三角锥形 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. NaCl的晶胞： B. 中键的形成： C. 此图错误，违背了泡利原理 D. 在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为： 4. 物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是 A. 等离子体由阴阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性 B. 大多数离子液体含有体积很大的离子 C. 液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 D. 超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能聚集体 5. 下列有关说法正确的是 A B C D 水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键 干冰晶胞示意图，干冰晶胞中有4种取向的CO2分子 H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 KO2晶体的晶胞结构如图，由图可知1个K+周围距离最近且等距离的O有6个 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于物质结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构与性质 解释 A O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 B 酸性： 电负性：F>Cl C 熔点：碳化硅 > 金刚石 C-Si键能大于C-C键能 D 沸点：H2S > H2O H2O分子间作用力小于H2S分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 7. 某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 SO2 CO2 SiO2 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ -107℃ 44.8℃ -57℃ 1723℃ A. 表中BCl3和CO2均是分子晶体 B. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 铝的化合物的晶体均是离子晶体 8. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心离子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和N C. 1 mol配合物中σ键数目为6NA D. 该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA阴阳离子 9. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列“类推”得到的结论正确的是 A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 B. 氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 C. 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子 D. SO和P4都为正四面体形，SO中键角为109°28′，P4中键角也为109°28′ 10. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。 下列说法正确的是 A. 键长：MX3>ZX4 B. 沸点：XQ<MX3 C. 分子极性：YQ3<MQ3 D. 总键能：M2<Q2 11. 下列叙述中错误的个数有 ①σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 ③金属键和氢键都有方向性和饱和性 ④NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ⑤用红外光谱能确定有机物中的官能团 ⑥具有规则几何外观的固体一定是晶体