第五章 第一节 电解质在溶液中的电离（课件）-《基础化学》（人卫版第二版）同步精品课堂

同步精品课堂-中职专业课 第五章 电解质溶液 第一节 电解质在溶液中的电离 《基础化学》 第2版 目录 学习目标 新课引入 新课教学 师生互动 课堂练习 课堂小结 学习目标 01 01 掌握电解质的概念和分类，了解强电解质和弱电解质的区别。 02 理解电解质在溶液中的电离过程，能够描述离子在溶液中的存在状态和运动方式。 03 学会书写电离方程式，掌握电解质溶液导电性的原因和条件。 知识与技能目标 新课引入 02 03 回顾电解质和非电解质的概念 电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，而非电解质则是在这两种状态下都不能导电的化合物。 01 回顾化合物的分类 根据化合物的组成和性质，可以将化合物分为有机物和无机物，无机物中又可以分为酸、碱、盐等。 02 回顾离子化合物和共价化合物的概念 离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，而共价化合物则是通过共用电子对形成的化合物。 回顾旧知 01 提出问题 电解质为什么能够在水溶液或熔融状态下导电？其导电的微观机制是什么？ 02 引导学生思考 电解质导电与离子有什么关系？离子是如何产生的？ 03 提示学生注意 电解质导电的过程是一个化学变化过程，涉及到化学键的断裂和形成。 提出问题 新课教学 03 电解质定义 01 在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐大都是电解质。 02 非电解质定义 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。大多数的有机化合物是非电解质。 03 电解质分类 根据电离程度可分为强电解质和弱电解质。 电解质和非电解质 例题：氯气的水溶液（氯水）可以导电，氯气是电解质吗？为什么？ 电解质和非电解质 【答案】氯气本身不是电解质，因为电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，而氯气是气体，不处于溶解或熔融状态，因此本身不具有导电性。 但是，氯气在水中溶解形成的氯水是可以导电的。这是因为氯气在水中会发生以下反应：Cl2 + H2O → HCl + HOCl。在这个过程中，氯气被水分解成盐酸（HCl）和次氯酸（HOCl），这两种物质在水中会解离产生离子，从而使氯水具有导电性。因此，氯水是电解质，而氯气本身不是电解质。 通过实验得出结论：电解质溶液导电的能力与单位体积溶液中自由移动的离子多少有关，即与离子浓度的大小有关。 弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和水等。 强电解质 在水溶液中完全电离的电解质，如强酸、强碱和大部分盐类。 电离程度比较 强电解质 > 弱电解质 强电解质和弱电解质 在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程即达到动态平衡，称为弱电解质的电离平衡。 01 弱电解质的电离平衡 电离平衡 在一定条件下，弱电解质达到电离平衡状态时，已电离的各离子浓度幂的乘积与未电离的分子浓度幂的比值是一个常数，称为电离平衡常数，简称为电离常数。用Ki表示。 02 弱电解质的电离平衡 电离常数 在一定温度下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的弱电解质分子数占电离前该弱电解质分子总数的百分数。通常用符号α表示。 03 弱电解质的电离平衡 电离度 例题：影响弱电解质的电离常数和电离度的因素有哪些？ 【答案】弱电解质的电离常数和电离度受到以下因素的影响： 1. 分子结构：弱电解质的分子结构会影响其电离度和电离常数。分子结构中的化学键的强度、极性以及分子内的相互作用力都会影响分子是否会发生电离。 2. 溶剂：溶剂的种类和性质也会影响弱电解质的电离度和电离常数。不同的溶剂对于不同的物质有不同的溶解度和溶解特性，从而影响了电离程度。 3. 温度：温度对于弱电解质的电离度和电离常数也有影响。通常情况下，随着温度的升高，弱电解质的电离度会增加，因为温度升高会增加分子的热运动，促进电离反应的进行。 4. 离子间相互作用：弱电解质分子之间的离子间相互作用也会影响其电离度和电离常数。如果分子之间存在较强的相互作用力，可能会降低电离度。 同离子效应应用 在化学分析和工业生产中，利用同离子效应可以控制溶液的酸碱度和沉淀的生成等。例如，在制备氢氧化钠时，通过加入氯化钠可以降低氢氧化钠的溶解度，从而提高其产量。 同离子效应原理 在弱电解质的溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，弱电解质的电离度将降低。 同离子效应原理及应用 师生互动 04 例题：1、向醋酸溶液中分别加入盐酸、氢氧化钠、醋酸钠能否产生同离子效应？对醋酸的电离平衡有何影响？ 【答案】1. 向醋酸溶液中分别加入盐酸、氢氧化钠、醋酸钠会产生同离子效应。同离子效应是指在溶液中加入一种含有与原溶液中共有的离子的化合物时，会影响该离子的溶解度平衡，导致沉淀生成或溶解。在这种情况下，加入盐酸会提供氯离子，加入氢氧化钠会提供氢氧根离子，加入醋酸钠