第四章 第一 二节 化学反应速率，化学平衡（课件）-《基础化学》（人卫版第二版）同步精品课堂

同步精品课堂-中职专业课 第四章 化学反应速率与化学平衡 第一 二节 化学反应速率，化学平衡《基础化学》 第2版 目录 学习目标 新课引入 新课教学 师生互动 课堂练习 课堂小结 学习目标 01 01 掌握化学反应速率的概念、表示方法和单位，理解影响化学反应速率的因素。 02 理解化学平衡的概念、特征和平衡常数的意义，掌握化学平衡移动的原理。 03 能够运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决相关问题。 知识与技能目标 新课引入 02 01 02 复习化学反应的基本概念 化学反应的实质、反应物和生成物、化学方程式等。 回顾影响化学反应速率的因素 浓度、温度、催化剂、表面积等。 回顾旧知 01 引出化学反应速率的定量表示方法 如何衡量化学反应的快慢？ 02 探讨影响化学反应速率的因素 哪些因素会影响化学反应的速率？如何影响？ 03 提出问题 如何控制化学反应的速率以满足特定的需求？ 提出问题 新课教学 03 第一节：化学反应速率 化学反应速率的概念 指在一定条件下，某化学反应的反应物转变为生成物的速率。它采用单位时间内某种反应物（或生成物）浓度的改变值来表达，其大小表示了化学反应的快慢程度。 影响化学反应速率的因素 浓度对化学反应速率的影响：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，会增大反应速率；减小反应物的浓度，会减小反应速率。 第一节：化学反应速率 温度对化学反应速率的影响：当其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率。 催化剂对化学反应速率的影响：能够使反应速率增大的催化剂称为正催化剂，在反应中起到催化作用；能够使反应速率减小的催化剂称为负催化剂，在反应中起到阻化作用。通常情况下，所指的催化剂往往是正催化剂，用来加快反应速率。 1.不可逆反应与可逆反应的定义 只能从反应物到生成物一个方向单向进行的反应称为不可逆反应。书写不可逆反应时，要采用“→”或“=”连接反应物与生成物，表示反应的不可逆性。在同一条件下同时向两个相反方向进行的双向反应称为可逆反应，要采用“⇌”连接反应物与生成物。在可逆反应中，从左到右的反应称为正反应，从右向左的反应称为逆反应。可逆反应的特点是：在密闭容器中反应不能进行到底，无论反应进行多久，反应物和生成物总是同时存在，反应物永远不会全部转变成生成物。 第二节：化学平衡 可逆反应 例题：1.观察化学反应方程式时，怎样判断反应是否为可逆反应？ 【答案】观察化学反应方程式时，可以通过以下几点来判断反应是否为可逆反应： 1. 反应物与生成物之间是否存在双向箭头：可逆反应通常用双向箭头（⇌）表示，表示反应可以向前或向后进行。 第二节：化学平衡 可逆反应 2. 生成物与反应物之间是否存在平衡：可逆反应通常在一定条件下会达到化学平衡，即反应物与生成物的浓度或压力保持一定比例，反应呈动态平衡状态。 3. 反应条件是否影响反应方向：可逆反应通常受到温度、压力、浓度等因素的影响，改变这些条件可以导致反应向不同方向进行。 4. 反应物与生成物的物质是否具有相互转化的可能性：可逆反应中，反应物和生成物之间通常存在相互转化的可能性，反应可以向前或向后进行。 2.氢气和氧气点燃可生成水，而水又可以电解生成氢气和氧气，那么这两个反应是否属于可逆反应？ 【答案】不属于，因为两个反应的条件不一样，前者是燃烧反应，后者是点解反应，所以不属于可逆反应。 第二节：化学平衡 化学平衡 在一定条件下，可逆反应的正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 反应体系达到化学平衡时，有“逆、等、动、定、变” 五大特征。 第二节：化学平衡 化学平衡常数 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，各生成物浓度的化学计量系数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量系数次幂的乘积之比是一个常数，用Kc表示，称为化学平衡常数，简称平衡常数。 可逆反应的写法不同，平衡常数的表达式和数值也不同。 第二节：化学平衡 化学平衡的移动 因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程，叫做化学平衡的移动。 浓度对化学平衡的影响：当其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正方向移动或向右移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆方向移动或向左移动。 第二节：化学平衡 化学平衡的移动 温度对化学平衡的影响：放出热量的反应称为放热反应，吸收热量的反应称为吸热反应；放出或吸收的热量用符号“Q”表示，放热用“+”表示，吸热用“-”表示；分别用符号s、l、g表示物质存在的三种物态：固态、液态和气态。 当其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 勒夏特列原理：