第五章 第四 五节 盐的水解，缓冲溶液（课件）-《基础化学》（人卫版第二版）同步精品课堂

同步精品课堂-中职专业课 第五章 电解质溶液 第四 五节 盐的水解，缓冲溶液 《基础化学》 第2版 目录 学习目标 新课引入 新课教学 师生互动 课堂练习 课堂小结 学习目标 01 01 掌握盐类水解的基本原理和条件，了解盐类水解对溶液酸碱度的影响。 02 理解缓冲溶液的组成和作用机制，学会配制简单的缓冲溶液。 03 能够运用所学知识解释生活中与盐类水解和缓冲溶液相关的现象。 知识与技能 新课引入 02 回顾水的电离过程及影响因素。 复习上节课所学的化学反应平衡、电离平衡等知识点。 强调酸碱反应在日常生活和工业生产中的重要性。 回顾上节课内容 01 02 引导学生思考 盐在溶液中是否会发生化学反应？盐类的水解是什么？ 提出问题 缓冲溶液是如何组成的？它有什么作用？ 提出问题 新课教学 03 盐的类型 盐的水解及其溶液的酸碱性 1.强酸强碱盐：由强酸和强碱反应所生成的盐，如NaCl、Na2SO4、KNO3、CaCl2等。 2.强酸弱碱盐：由强酸和弱碱反应所生成的盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4、Cu(NO3)2等。 3.强碱弱酸盐：由强碱和弱酸反应所生成的盐，如Na2CO3、CH3COONa、K2CO3、Na2S等。 4.弱酸弱碱盐：由弱酸和弱碱所生成的盐，如（NH4)2CO3、CH3COONH4、（NH4）2S等。 第四节 盐的水解 1.强酸强碱盐：不水解，其水溶液显中性，如NaCl、Na2SO4、KNO3、CaCl2等。 2.强酸弱碱盐：能发生水解，其水溶液显酸性，如NH4Cl、(NH4)2SO4、Cu(NO3)2等。 3.强碱弱酸盐：能发生水解，其水溶液显碱性，如Na2CO3、CH3COONa、K2CO3、Na2S等。 4.弱酸弱碱盐：能发生水解，其水溶液的酸碱性取决于水解后生成的弱酸和弱碱的相对强弱，如（NH4)2CO3、CH3COONH4、（NH4）2S等。 第四节 盐的水解 盐的水解规律： 盐的水解在医药中的应用 第四节 盐的水解 缓冲溶液的概念 由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，具有抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释不引起溶液pH值发生明显变化的作用。 缓冲溶液的组成 第五节 缓冲溶液 1.弱酸及其对应的盐： 2.弱碱及其对应的盐： 3.多元酸的酸式盐及其对应的次级盐： 缓冲作用的原理 现以CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液来说明缓冲作用原理。 1.向溶液中加入少量的酸（H+）：CH3COO-起到了对抗外来H+的作用。其抗酸的离子方程式为：CH3COO-+H+ ⇌ CH3COOH 2.向溶液中加入少量的碱（OH-）： CH3COOH起到了对抗外来OH-的作用。其抗碱的离子方程式为： CH3COOH+OH- ⇌ CH3COO- +H2O 注意：缓冲溶液的缓冲能力是有限度的。适当增大缓冲溶液中缓冲对的浓度，可以提高缓冲溶液的缓冲能力。 缓冲溶液在医药中的意义 在生物化学、医学、环境监测等领域有着广泛的应用，如血液、细胞液等生物体液就是天然的缓冲溶液。 第五节 缓冲溶液 1.血浆中的缓冲对：主要包括H2CO3-NaHCO3、NaH2PO4-Na2HPO4、HPr-NaPr(Pr代表血浆蛋白） 2.红细胞中的缓冲对：主要包括H2CO3-KHCO3、KH2PO4-K2HPO4、HHb-KHb(Hb代表血红蛋白），HHbO2-KhbO2(Hb代表血红蛋白），HHbO2-KHbO2(HbO2代表氧合血红蛋白）。 第五节 缓冲溶液 师生互动 04 提问 盐类水解的条件是什么？ 回答：盐必须溶于水，且能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 提问 缓冲溶液的作用是什么？ 回答：缓冲溶液能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，保持溶液pH值相对稳定。 提问 请举例说明生活中的缓冲溶液。 回答：血液就是一种缓冲溶液，能够维持人体内部环境的酸碱平衡。 提问与回答 课堂练习 05 选择题 1. 下列哪种盐的水溶液呈碱性？ A. 硫酸钠 B. 氯化铵 C. 醋酸钠 D. 氯化钾 【答案】C 2. 在缓冲溶液中，哪种离子对缓冲能力贡献最大？ A. 氢离子 B. 氢氧根离子 C. 弱酸根离子 D. 弱酸对应的共轭碱离子 【答案】D 选择题 3. 下列关于缓冲溶液的说法，正确的是？ A. 缓冲溶液只能抵抗酸的影响，不能抵抗碱的影响 B. 缓冲溶液的pH值在任何情况下都不会改变 C. 缓冲溶液能够通过自身的反应来抵抗外界少量的酸碱变化 D. 缓冲溶液中只有一种弱酸或弱碱 【答案】C 判断题 4. 强碱弱酸盐的水溶液呈酸性。 【答案】错误 【解析】强碱弱酸盐的水溶液通常呈碱性，因为弱酸根离子会结合水电离出的氢离子，释放氢氧根离子。 填空题 5.在盐的水解过程中，______的水解会使溶液呈碱性，而______的水解会