第三章《铁金属材料》测试题2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．向和的混合物中加入某浓度的稀硫酸，固体物质完全反应，生成和。在所得溶液中加入的溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列有关说法正确的是 A．与的物质的量之比为 B．硝酸的物质的量浓度为 C．产生的在标准状况下的体积为 D．、与硝酸反应后剩余为 2．下列解释事实的方程式不正确的是 A．氯气与氯化亚铁溶液发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应：2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑ C．碳酸银沉淀溶于稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2O D．红热的铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 3．某试液中只可能含有K+、NH、Fe2+、Al3+、Cl-、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是 A．无法确定原试液中是否含有SO B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2+和Ba2+ C．沉淀C为Al(OH)3 D．原试液中一定不含有K+ 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与冷水反应： B．金属铝溶于盐酸中： C．用食醋除去水瓶中的水垢： D．铁与稀硫酸反应： 5．下列几种类推结论中，错误的是 ①钠和水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 ③铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝露置在空气中也很容易腐蚀 ④CO2、SO2等酸性氧化物均能与碱反应，不与酸反应；SiO2也不与所有的酸反应 ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以说SO2具有漂白性． A．①③④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 6．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是 A．铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3 B．某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2 C．FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O D．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4 7．在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是 A．若X中含有铁，则反应时一定有气泡 B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁 C．Y一定能使高锰酸钾溶液褪色 D．Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生 8．下列说法不正确的是 A．某溶液进行焰色试验焰色呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液 B．铁与水蒸气在高温条件可发生置换反应 C．除去碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠可以用加热的方法 D．侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入CO2，利用溶解度的大小不同先制得NaHCO3，再制得Na2CO3 9．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．制铝：将Al(OH)3溶于盐酸中，电解所得AlCl3溶液 B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C．制铜：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”《淮南子》的过程发生复分解反应 D．制钠：高温分解NaCl制备Na 10．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 B．SiH4的沸点高于CH4，推测PH3的沸点高于NH3 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 11．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表： 编号 电极材料 电解质溶液 灵敏电流计指针偏转方向 1 稀盐酸 偏向 2 稀盐酸 偏向 3 石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 溶液 偏向 试根据表中的实验现象分析下列说法正确的是 A．实验1、4中电极均作正极 B．实验2、3中原电池的总反应方程式相同 C．实验2中金属铜得到金属锌的电子变成 D．实验4中电极的电极方程式为 12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（    ） 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉，充分反应后滴加几滴KSCN溶液 有气体产生，生成血红色沉淀 稀硝酸将铁氧化为Fe3+ B 将铜粉加入到1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小