精品解析：2024届湖北省十一校高三下学期第二次联考化学试卷

化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Cu64 Zn65 Se79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 日常生活中使用多种杀菌消毒剂，它们用于杀灭细菌、病毒和其他有害微生物，从而维护卫生和健康。下列试剂不是常用杀菌消毒剂的是 A. 次氯酸钠 B. 高锰酸钾 C. 双氧水 D. 对氨基苯甲酸 2. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是 A. 根据反应可以证明氧气的氧化性大于硫的氧化性；由反应也可以证明碳的氧化性大于硅的氧化性 B. 分子式为的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为的芳香族化合物的同分异构体也是4种 C. 可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则也可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅 D. 乙醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 基态离子的价电子排布图为 B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C. 分子的球棍模型： D. 的电子式： 4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2:3，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是 A. 电负性：Y＜Z＜W B. 原子半径：X＜Z＜W＜Y C. 四种元素基态原子的未成对电子数：Y＜Z＜W D. 简单氢化物的稳定性：Z＜Y＜W＜X 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于 B. 90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为 C. 氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时理论上迁移的数为 D. 标准状况下5.6LC4H10中含有的键数为 6. 实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如下图。 已知： ①通常情况，纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。 ②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸。 结合实验目的，下列说法错误的是 A. 图甲中使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空气中的水分 B. 图乙毛细管进入的少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸馏目的 C 图乙采用油浴加热，控制温度261℃ D. 图丙中冷凝管的进水口是b，蒸馏烧瓶中收集的液体是水 7. 现有一种以“沸石笼”为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中O原子的成键数目保持不变 B. 作催化剂，虚线内物质是中间体 C. 反应④涉及非极性键的断裂和生成 D. 反应⑤中转移3mol电子时，有1molNO参与反应 8. 氮元素与氢元素可以形成多种分子或离子，如、、、等。下列说法正确的是 A. 基态N原子中，有7个空间运动状态不同的电子 B. 、同种分子间都可形成分子间氢键，但是主要因为的相对分子质量大于，则的熔沸点高于 C. 、、、四种微粒中氮原子的杂化方式相同，四种微粒中只有、可以做配体 D. 肼（）作火箭燃料时发生的反应是：，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有4mol 9. 实验室用等原料制取少量的实验流程如下。下列说法正确的是 A. “熔融”时，应先将和混合加热一段时间后再加入KOH B. 通入“歧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 C. “过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤 D. 制得的粗品可能会含有，可以向粗品中滴加盐酸观察是否有气泡来检验是否含有 10. 下列化学用语或离子方程式书写错误的是 A. 用电子式表示形成过程： B. 用惰性电极电解溶液： C. 向含的溶液中通入amolCl2 D. 溶液中加入产生沉淀： 11. 下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. 、均为极性键构成的极性分子 B. 硫酰氯（）、亚硫酰氯（）分别与足量的NaOH溶液反应都可以生成两种盐 C. 与均为V形结构，因此中心原子杂化方式相同 D. 、、三种离子的中心原子的价层电子对数相等 12. 利用下图所示装置可合成已二腈。充电时生成已二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法错误的是 A. N极的电势低于M极的电势 B. 充电时双极膜中向N极移动，放电时双极膜中向N极移动 C. 若充电时制得，则放电时需生成，才能使左室溶液恢复至初始状态 D. 充电时，N极的电极反应式为： 13. 一种