11.1.3复分解反应的条件及实质-2023-2024学年九年级化学人教版下册

魔术——百变“饮品” 趣味导入 第十一单元 盐 复分解反应的条件及实质 2 活动单元一、书写以下方程式 CaCO3+HCl—— Na2CO3+HCl—— NaHCO3+HCl—— 复分解反应 活动单元二、探究复分解反应的条件 4 实验探究 完成【实验11-3】，向两溶液中分别滴加硫酸铜溶液，填写下表并交流讨论以下问题。 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓ +CuCl2 试管中有蓝色沉淀生成 试管中有白色沉淀生成 讨论交流 1、上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 2、酸与碱的中和反应是复分解反应吗？其生成物有何共同特点？ 2、上述所写的碳酸盐与盐酸发生的复分解反应，会看到何共同现象？ 复分解反应 活动单元一、书写以下方程式 CaCO3+2HCl——CaCl2＋ CO2↑＋H2O Na2CO3+2HCl——2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3+HCl——NaCl＋CO2↑＋H2O CuSO4+2NaOH——Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 CuSO4+BaCl2 ——BaSO4↓ +CuCl2 NaOH+HCl——NaCl + H2O Cu(OH)2 +H2SO4 ——CuSO4 + 2H2O 1 3 2 复分解反应 归纳总结 1、复分解反应发生的条件 当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 2、结合附录Ⅰ（部分酸、碱和盐的溶解性表114页），归纳常哪些物质属于可以溶物， 哪些物质属于沉淀？ 活动单元二、探究复分解反应的条件 复分解反应 部分酸碱盐的溶解性情况 复分解反应 8 实验探究 某些酸、碱、盐之间是否发生反应 1、根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性 的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能反应。 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断依据 2、分组实验 能反应 不能反应 能反应 能反应 有水生成 无沉淀、气体、水生成 有气体生成 有沉淀生成 3、思考交流：稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，有明显现象吗？ 如何说明它们是否发生了反应？ 复分解反应 无现象实验 不反应 反应但无现象 检测反应物的存在 知识内化 复分解反应 宏 观 现 象 微 观 本 质 活动单元三、探究复分解反应的实质 看得见的沉淀、气体的现象 复分解反应 H+ H+ H+ OH- Na+ Na+ OH- OH- Na+ H2O H2O H2O SO42- SO42- SO42- Na+ Na+ Na+ SO42- SO42- SO42- 活动单元三、探究复分解反应的实质 反应后 复分解反应 H+ H+ H+ SO42- SO42- SO42- CO32 K+ K+ CO32 CO32- K+ 活动单元三、探究复分解反应的实质 H2O K+ K+ H2O K+ H2O 反应后 SO42- SO42- SO42- 复分解反应 H+ H+ H+ NO3- Ba2+ Ba2+ Ba2+ SO42- SO42- SO42- 活动单元三、探究复分解反应的实质 NO3- NO3- H+ H+ H+ NO3- NO3- NO3- 反应后 复分解反应 宏 观 现 象 微 观 本 质 化 学 符 号 看得见的沉淀、气体的现象 酸碱盐在溶液中解离出的离子反应（不共存离子） H+ + OH- = H2O ………. 则在实际练习中，我们可以结合溶解性表总结记忆常见的不共存离子对，从而快速判断复分解反应是否发生，以及判断该反应应有的现象 复分解反应 魔术——百变“饮品”揭秘 ①碳酸钠溶液 ②稀盐酸溶液 ③硝酸银溶液 ④稀硫酸溶液 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥氯化钡溶液 ⑦硝酸钡溶液 ⑧酚酞溶液 ⑨氯化钙溶液 可选择药品 $$