2.2.3影响化学平衡的因素-课件2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

影响化学平衡的因素 基础教育精品课 英文 1.课名：字体以Times New Roman为主，字号一般使用32—36号，特别强调可以用40号； 2.（Period 1）：字体使用Arial，字号为28； 3.正文一般用24—28号，特别强调可用32号。 注意标点的规范（例如：中文省略号为……，可用Shift+数字键6打出中文省略号，英文省略号为…） 1 如何使化学平衡发生移动呢？ 化学平衡1 改变条件 不平衡 一段时间 化学平衡2 想一想 Q = K Q ≠ K 改变反应条件，平衡可能会发生改变（化学平衡的移动） 2 任务一 探究影响化学平衡的因素 改变哪些反应条件可使Q ≠ K呢？ 浓度商只与浓度有关，平衡常数只与温度有关 改变浓度，使Q发生改变 改变温度， 使K发生改变 3 教材36页 实验2-1 实验原理 Fe3＋＋ 3SCN－　　Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色)　　 (红色) 实验 操作 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液，溶液呈红色。 将上述溶液平均分装在a、b、c三 支试管中，向试管 b中加入少量铁粉，向试管c中滴加4 滴1mol/L KSCN溶液， 观察试管b、c 中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。 4 现象 与 结论 b溶液颜色 ， 平衡向 移动 c溶液颜色 ， 平衡向 移动 理 论 解 释 发生 Fe3＋ 变浅 逆反应方向 变深 正反应方向 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 化学平衡移动方向的判断 当Q＝K时：可逆反应处于 状态，v正 v逆； 当Q＜K时：化学平衡向 移动，v正 v逆； 当Q＞K时：化学平衡向 移动，v正 v逆。 平衡 正反应方向 逆反应方向 ＝ ＞ ＜ 大量实验也可以证明： 当其他条件不变时， ①c(反应物)增大或c(生成物)减小， 平衡向 方向移动。 ②c(反应物)减小或c(生成物)增大， 平衡向 方向移动。 正反应 逆反应 用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响： Q ，则Q K， 平衡向 方向移动 ② Q ，则Q K， 平衡向 方向移动 正反应 逆反应 增大c(反应物) 减小c(生成物) 增大c(生成物) 减小c(反应物) 减小 ＜ 增大 ＞ 小 结 应用 在工业生产中，适当增大廉价的反应物 的浓度，使化学平衡向正反应方向移动， 可提高价格较高的原料的转化率，从而 降低生产成本。 任务三 研究压强对化学平衡的影响 1.压强的改变，可能影响反应体系中气体的 浓度。如果增大压强（缩小容积）以下反 应各气体的浓度会如何变化？浓度商会如何变化？ 2.根据刚才学的浓度商与同温度下平衡常数 大小比较来判断平衡移动方向的方法，改 变压强时，平衡会如何移动呢？ 想一想 2NO2(g)　　N2O4(g) (红棕色)　　(无色)　　　 同温 2NO2(g)　　 N2O4(g) (红棕色)　　(无色)　　　 实验 （等温） 压强 各物质浓度 Mol/L 浓度商 Q NO2 N2O4 原容积为V P1 a b Q1=b/a2=K 压缩容积至0.5V时 2P1 2a 2b 通过计算：Q2﹤K，预测平衡向正反应方向移动 Q2=2b/(2a) 2=0.5b/a2﹤K 同温 2NO2(g)　　 N2O4(g) (红棕色)　　(无色)　　　 实验 （等温） 压强 各物质浓度 Mol/L 浓度商 Q NO2 N2O4 原容积为V P1 a b Q1=b/a2=K 扩大容积至2V时 0.5P1 0.5a 0.5b 通过计算：Q2＞K，预测平衡向逆反应方向移动 Q2=0.5b/(0.5a) 2=2b/a2＞K 实验 原理 2NO2(g)　　 N2O4(g) (红棕色)　　　(无色)