2024年中考化学教材实验总结

教材实验总结 【空气中氧气含量的测定】 1. 选择红磷的原因： 能在空气中燃烧 ； 生成物为固体 ； 不与空气中其他成分反应 。 不选择木炭和硫的原因： 燃烧生成气体，不能形成压强差 不选择铁丝的原因： 不能在空气中燃烧 不选择镁条的原因： 还能与空气中的氮气和二氧化碳反应 2. 实验现象：红磷燃烧产生大量 白烟 ，冷却后打开弹簧夹， 烧杯内的水 沿导管流入集气瓶 ，约占 瓶内空气体积的1 /5 。 3. 拉瓦锡研究空气成分的实验，将银白色的液体汞加热，得到的氧化汞是 红 色粉末。 4. 实验结论： 氧气约占空气体积的五分之一 。 5. 燃烧的红磷熄灭了，说明剩余的氮气 不燃烧、不支持燃烧 ；集气瓶内水面上了一定 的高度后不再继续上升，说明氮气 不溶于水 。 6. 误差分析：烧杯中的水进入集气瓶少于1/5 的原因有哪些： 红磷不足；装置漏气； 未完全冷却就打开弹簧夹 ； 导管中有水残留 7. 误差分析：烧杯中的水进入集气瓶多于1/5 的原因有哪些： 点燃的红磷伸入集气瓶 速度过慢；弹簧夹未夹紧导致燃烧时部分空气逸出 【氧气的化学性质---助燃性】 1. 硫燃烧 ：空气中：微弱的 淡蓝 色火焰，氧气中：明亮的 蓝紫 色火焰，放出热量， 生成 有刺激性气味的气体 ； 集气瓶中放少量水的目的： 吸收二氧化硫，防止污染空气 2. 碳燃烧 ：空气中：发出 红 光，氧气中：发出 白 光，放出热量， 生成 能使澄清石灰水变浑浊的气体 ； 木炭缓慢伸入瓶中的目的： 防止瓶内氧气受热膨胀逸出 3. 铁丝在空气中： 不能 燃烧，只能红热。铁丝在氧气中：剧烈燃烧， 火星四射 ， 生成 黑色固体 。瓶中放一些水或细沙的目的是： 防止生成的高温熔化物溅落， 炸裂瓶底 ； 铁丝绕城螺旋状的目的是： 增大铁丝的受热面积 ； 铁丝下端绑一根火柴的目的是： 引燃铁丝 ； 火柴快燃尽再插入瓶内的目的是：防止火柴燃烧消耗瓶中的氧气。 【加热高锰酸钾制氧气】 1． 实验室用KMnO4制取O2时，试管口 要略向 下 倾斜，原因是要防止 冷凝水倒流 炸裂试管；铁夹应夹在试管的 中上部 ；试管口要放一团棉花的目的是防止 加热时 试管内粉末状物质进入导管 。 发生装置的导管为何不能伸入试管太长，应露出胶塞一点即可，目的是 便于气体导出 。 2． 因为氧气 密度比空气大 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 上 排空气法收集 氧气；为何导管要靠近底部 防止收集的氧气不纯 。 3. 因为氧气 不易溶于水 ，且不与水反应，故也可用 排水 法收集氧气； 当 瓶口有气泡冒出 时，说明气体已集满； 排水法收集气体的优点是： 收集的气体比较纯净 ； 排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？ 便于观察气泡的速度和 取出集气瓶 。 4.若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？ 刚开始的 气体时装置内的空气 ；看到 气泡均匀连续冒出 才开始收集；实验完毕时先 将导 管从水中移出 ，后熄灭酒精灯，目的是防止 水槽中的水倒流炸裂试管 。 5. 氧气的检验方法：将带火星的木条 伸入集气瓶中 ；若木条复燃，证明气体为氧气。 6. 氧气的验满方法：将带火星的木条 放在集气瓶口 ；若木条复燃，证明已收集满。 7. 实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是 查装定点收移熄 。 注意：检查气密性之前要先连接仪器。 8. 实验过程中和实验结束后试管炸裂的原因可能有哪些？ 加热前试管外壁有水；试管 口未略向下倾斜；试管底部接触灯芯；停止加热时未将导管从水槽中取出；实验结束 后未冷却就洗刷试管； 【分解过氧化氢制氧气】 1． 过氧化氢溶液俗称 双氧水 ，常温下分解 缓慢 ，放出的氧气较少。 2． 二氧化锰可以 加快 过氧化氢分解的 速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 都不发生变化，是过氧化氢分解的催化剂，起 催化 作用。 3． 验证二氧化锰质量不变的方法是： 称量反应前后二氧化锰的质量 4． 验证二氧化锰化学性质不变的方法是： 反应停止后，重新加入过氧化氢溶液， 仍能快速产生气体 5． 分解过氧化氢制取氧气的发生装置： 装置 装置优点 检查气密性的方法 简单便于操作 将导管放入水中，双手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。 便于添加 液体药品 用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中注水至没过长颈漏斗下端，若长颈漏斗下端出现一段水柱，说明置气密性良好。 可以控制 反应速率 用