6.1 化学反应与能量变化 课后训练 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.1 化学反应与能量变化 课后训练 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时，反应吸热 B．反应HCHO＋O2 CO2＋H2O为吸热反应 C．一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“＋” D．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 2．下列反应不是吸热反应的是（　　） A． B． 与 的反应 C．铝热反应 D．煅烧石灰石制取生石灰 3．下列说法中正确的是（　　） A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时， ΔH>0 D．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关 4．如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。该苹果电池中（　　） A．锌棒是负极 B．铜棒是负极 C．锌棒质量增加 D．铜棒质量减小 5．下列属于吸热反应是（　　） A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应 C．铝与氧化铁的铝热反应 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应 6．甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应是一个吸收热量的过程 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．由氢原子形成H-H键时放出能量 D．H-C键断裂时放出能量 7．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该反应不一定能自发进行 B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．正反应的热效应为△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应 D．加入合适催化剂，△H不变，E1、E2也不变 8．利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是（　　） A．b极为正极，发生氧化反应 B．中间室的Na＋向左室移动 C．用电器流过1 mol e－时，b电极产生标准状况2.24 L N2 D．a极的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O＝6CO2↑＋28H＋ 9．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．电子由左侧电极经过负载后流向右侧电极 B．放电过程中，正极附近pH变大 C．当有4molH+穿过质子交换膜进入左室，消耗标准状况下22.4LO2 D．负极电极反应为：H2PCA-2e-=PCA+2H+ 10．下列反应或过程中能量的变化如下图所示的是 A．H+H→H-H B．2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 11．化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是（　　） A．图1所示的装置能将化学能转变为电能 B．图2所示的反应为吸热反应 C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 12．下列关于ΔH的说法正确的是（　　） A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B．ΔH>0时反应放热，ΔH<0时反应吸热 C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－” 13．下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（　　） A．风力发电 B．电解氯化铜溶液 C．南孚电池放电 D．天然气燃烧 14．据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOH CH3CHO，已知ΔH＜0。据此你认为下列说法中正确的是（　　） A．该星球表面温度很高 B．该星球表面温度很低 C．低温下稳定性：CH2=CHOH＞CH3CHO D．该反应中CH2=CHOH化学键断裂吸收的能量大于CH3CHO化学键形成放出的能量 15．有关电化学知识的描述正确的是（　　） A．由于CaO+H2O＝Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池 B．当马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快 C．原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断 D．铅蓄电池放电时的正极反应式为PbO2 +4H＋ +2e－＝Pb2＋ +2H2O 16．如图所示的电池，盐桥由琼脂和饱和KCl溶液构成。下列有关说法正确的是（　　） A．电池负极反应：Fe2+-e-=Fe3+ B．盐桥中K+移向FeCl3溶液 C．当有6.02×1023个电子转移时，Fe电极减少56g D．电池总反应：Fe+Fe3+=2F