2.2 化学平衡（共8课时新授和专题课） 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学反应平衡 第二节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，原理如下： 如何提高生产效率呢？ 2NH3 N2 + 3H2 催化剂 高温、高压 使原料尽可能快地转化为产品 使原料尽可能多地转化为产品 ——化学反应速率 动力学 ——化学反应限度 热力学 新课导入 回顾旧知 1.回忆曾经学习过哪些可逆反应？ 2.概括可逆反应的基本特征？ N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 2SO2+O2 2SO3 催化剂 Cl2+H2O HCl+HClO H2 + I2 2HI ∆ ✪双同：相同的条件下，正逆反应同时进行 ✪双向：可逆符号“⇌”表征正、逆反应两个方向 ✪一小：反应物转化率小于100%，反应物与生成物共存 1.化学平衡状态 N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 (1)建立 浓度 时间(t) NH3 N2 H2 v(正)>v(逆) v(正) v(逆) 反应速率 时间(t) 反应处于平衡状态 t1 v(正)= v(逆) 当正、逆反应速率相等时，达到看似不变的“表面静止”状态，但实际反应并未停止，一直在进行中 1.化学平衡状态 一定条件下的可逆反应中，当v正=v逆时，c(反应物)和c(生成物)均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)含义 反应速率 时间(t) v(正)>v(逆) v(正) v(逆) 反应处于平衡状态 t1 v(正)= v(逆) (3)特征 逆 等 动 定 变 ：研究对象为可逆反应 ：V正 =V逆 ≠0 ：动态平衡 ：各组分的浓度保持不变 ：外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变 2.化学平衡状态的判定 （1）如何理解v(正)＝v(逆)？ 3v(N2) ＝ v(H2) ( ) 状态04 2v正(N2) ＝ v逆(NH3) ( ) 状态05 消耗 1 mol N2的同时，生成2 mol NH3 ( ) 状态01 3 mol H-H键断裂的同时，6molN-H键断裂 ( ) 状态03 消耗 3mol H2 的同时，消耗2mol NH3 ( ) 状态02 【例1】 ，请根据所学：判断下列描述的反应状态是否达到平衡。 N2 + 3H2 2NH3 2.化学平衡状态的判定 （2）如何理解“定”? 【例1】 ，请根据所学：判断下列描述的反应状态是否达到平衡。 N2 + 3H2 2NH3 恒温恒容条件下，容器内氮气的物质的量不再改变 ( ) 状态01 恒温恒容条件下，容器内颜色不再改变 ( ) 状态02 恒温恒容条件下，容器内压强不再改变 ( ) 状态03 恒温恒容条件下，容器内气体平均相对分子质量不再改变 ( ) 状态05 恒温恒容条件下，容器内气体密度不再改变 ( ) 状态04 绝热体系下，体系温度不变时( ) 状态06 (3)密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下，氨基甲酸铵达到分解平衡：H2NCOONH4(s) ⇌ 2NH3(g)＋CO2(g)， ①NH3(g)的体积分数保持不变 正误判断 × ②气体的平均相对分子质量保持不变 × φ(B) ＝ nB n总 变量 φ(B)不变时 A(g) + B(g) 2C(g) φ(B) ＝ nB n总 φ(B) ＝ 1 2 定量 变量 定量 A(s) B(g) + C(g) M＝ m总 n总 第二章 化学反应速率与化学反应平衡 第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数 在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？ 新课导入 交流讨论 序号 起始时的浓度 （×10－3 mol·L-1） 平衡时的浓度 （×10－3 mol·L-1） 平衡时 c(H2) c(I2)