2.1 化学反应速率 (共3课时新授课) 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学反应平衡 第一节 化学反应速率 第1课时 化学反应速率 工业 制氨 钢铁 生锈 食物 腐败 尾气处理 为什么要研究化学反应速率？ 新课导入 化学反应速率有快有慢，加快有利的化学反应，减慢有害的化学反应，为了更好的调控反应速率、选择最优化的反应条件提供理论依据，满足生活、生产、科学技术的要求。 2 那么，如何定量的描述化学反应过程进行的快慢呢？ 对于反应体系，体积不变的化学反应体系，通常用单位时间内反应物质浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。 1.化学反应速率 通常用单位时间内反应物质浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。 (1)表达式： (2)单位： v(B)= —— △c(B) △t 、mol/(L·min) 或mol·L-1·s-1 、mol·L-1·min-1 mol/(L·s) (3)规律： 化学反应速率之比 = 化学计量数之比 1 mol/(L·s)= mol/(L·min) 1.化学反应速率 通常用单位时间内反应物质浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。 (1)表达式： (2)单位： v(B)= —— △c(B) △t 、mol/(L·min) 或mol·L-1·s-1 、mol·L-1·min-1 mol/(L·s) (3)规律： 化学反应速率之比 = 化学计量数之比 (4)注意： ①取正值，平均速率 ②指明具体的物质 ③固体或纯液体不适用 每种物质表示的化学反应速率数值不同 如何比较化学反应速率的大小呢？ 交流讨论 比较化学反应速率大小：统一单位，同种物质 进行化学反应速率测定时 需要检测什么物理量？ 该如何测量？ 交流讨论 （1）测定原理 浓度的变化 直接测定 体积 压强 颜色 导电性 光吸收 间接测定 对应的时间 找到 已知 v = Δc Δt 2.化学反应速率的测定 气体 相同时间收集气体的体积； 收集等量气体所用时间； 一段时间气体压强变化（恒容容器） 酸碱 一定时间氢离子或氢氧根离子浓度的变化 变色所需时间 颜色 固体 一定时间消耗固体的质量 沉淀 变浑浊 所需时间 （2）常用的测定方法 2.化学反应速率的测定 第二章 化学反应速率与化学反应平衡 第一节 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 镁与盐酸反应比铜与盐酸反应剧烈 粉末状碳酸钙比块状碳酸钙与盐酸反应剧烈 物质 本身的性质 浓度 温度 催化剂 接触面积 影响化学反应速率的因素？ 新课导入 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O 自变量？ ↓ 如何实现 自变量的变化？ ↓ 预期现象？ 1.浓度 1.浓度 增大反应物的浓度，化学反应速率 ； 减小反应物的浓度，化学反应速率 。 加快 减慢 注意事项　 ①浓度对速率的影响适用于气体或溶液参与的反应，固体和纯液体的浓度视为常数。 ②对于离子反应，实际参加反应的离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。 ③常温下，铁铝遇到冷的浓硫酸、浓硝酸钝化。 增大反应物的量或浓度，化学反应速率一定增大？ Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O 2.温度 2.温度 升高温度，化学反应速率 ； 降低温度，化学反应速率 。 加快 减慢 注意事项　 温度对反应速率的影响适用于除电化学反应外的绝大多数化学反应，如升高温度，不论吸热反应还是放热反应，不论正反应速率还是逆反应速率，均加快。 升高反应温度，化学反应速率一定增大？ 3.催化剂 加入催化剂，化学反应速率一定增大吗？ 产物的量会变化吗？ 反应的焓变会变化吗？ 增大压强，引起气体反应物浓度 ，化学反应速率 ； 减小压强，引起气体反应物浓度 ，化学反应速率 。 增大 减小 加快 减慢 注意事项　 压强对速率的影响适用于有气体参与的反应，且通过浓度对反应速率的影响实现。 4.压强 增大压强，反应速率一定增大吗？ 第二章 化学反应速率与化学反应平衡 第一节 化学反应速率 第3课时 活化能 如何解释浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学反应速率的影响呢？ 新课导入 从微观上看，反应物分子一般总是经过若干个简单的反应步骤才最终转化为