1.1 反应热 (共4课时新授课） 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时 反应热及其测定 能量变化 物质 变化 热能 电能 光能 …… 吸收 释放 基础 那么，如何定量描述化学反应中释放或者吸收的热量呢？ 化学反应的特征 新课导入 本节课我们一起来关注化学反应中的能量变化，能量变化是以物质变化为基础的，其形式可以表现为热能、电能、光能等等，其中热量的释放或者吸收是化学反应中能量变化的常见形式。在必修阶段我们主要定性的描述化学反应中释放或者吸收的热量，我们学习的放热反应？吸热反应？那么，如何定量描述化学反应中释放或者吸收的热量呢？ 1.反应热 体系(系统) 试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系 被研究的物质系统 环境 盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境 与体系相互影响的其他部分 热量 化学反应的热效应 (反应热) 反应前后体系的温度相等 等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 【研究盐酸与NaOH溶液的反应】 反应热的数值可以通过实验测得，也可以通过理论计算求得。 （1）敞开体系 体系与环境之间有物质交换，有能量交换的体系叫做敞开体系。 （2）封闭体系 体系与环境之间无物质交换，有能量交换的体系叫做封闭体系。 （3）孤立体系（隔离体系） 体系与环境之间无物质交换，无能量交换的体系叫做封闭体系。 拓展延伸 2.中和反应反应热的测定 【测定原理】通过实验用温度计测定一定量的盐酸和NaOH溶液在反应前后的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。 反应热计算公式：Q＝mcΔt 【说明】 Q：中和反应放出的_____； m：反应混合液的_____； c： 反应混合液的_______； Δt：反应前后溶液_____的差值。 热量 质量 比热容 温度 【测定装置】 在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据？ 反应前体系温度、反应后体系温度 【实验步骤】 实验探究 【实验步骤】 能否用金属搅拌器替代玻璃搅拌器？ 能否分多次加入？ 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2－t1)/℃ 1 25.0 25.2 ______ 28.5 _____ 2 24.9 25.1 ______ 28.3 _____ 3 25.6 25.4 ______ 29.0 _____ 25.1 25.0 25.5 3.4 3.3 3.5 【数据处理】 ＝56.8 kJ ≈ 1.42 kJ HCl(aq) + NaOH (aq) === H2O(l) + NaCl (aq) Q 0.025 mol 0.025 mol 0.025 mol 1 mol 1 mol 1 mol 1.42 kJ ？kJ ＝ Q＝mcΔt (50+50)×4.18×3.4 = 1421.2 J 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3 【思考和讨论】 1.在上述过程中，测得的数据小于57.3，分析产生误差的可能原因是什么？ （1）装置： （2）操作： （3）读数： 量热计隔热、保温效果不好 ①温度计测量完酸没有洗涤并擦干 ②酸和碱的混合速度过慢/分多次加入/洒落 ③玻璃搅拌器搅拌不均匀等 温度计；量筒量取溶液时俯视读数 【思考和讨论】 2.在上述反过程中： (1)若用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？ (2)若用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？ (3)若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热会产生什么影响？ 1.体系与环境 2.反应热：等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量 3.中和反应反应热的测定： （1）测定原理与装置 （2）实验步骤及注意事项 （3）数据处理与定量计算 （4）误差分析与实验改进 课堂小结 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 反应热与焓变 化学反应为什么会产生反应热？ 体系 内能改变 产生 反应热 内能(U)是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 新课导入 迄今为止，科学家还无法通过理论计算或实验测定得知物质内能的绝对值，我们可以通过反应热和反应过程中体系做的功计算出反应