6.2化学反应与能量变化 教案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2024年上学期-高一年级化学教案 课题：化学反应与能量变化 第1课时 化学反应速率 上课时间： 月 日 星期： 节次： 教学目标： 1.通过阅读思考，联系化工生产、生活实际，了解化学反应的快慢的含义及化学反应的快慢对生活、生产的关系。 2.通过归纳小结，理解和掌握化学反应速率的概念及表示方法，并能运用表达式进行反应速率的简单计算及大小比较。 3.通过实验探究，能从微观角度理解外界条件（浓度、压强等）对化学反应速率的影响，学会“变量控制”的科学方法，增强证据推理意识，培养学生科学探究的能力。 教学重难点： 重点：化学反应速率的概念及其计算，化学反应速率的快慢比较。 难点：化学反应速率的概念及其计算，化学反应速率的快慢比较。 教学过程： 【课前读】 大声朗读课本P42-43页的内容 【教学过程】 环节一 化学反应速率 环节一：导入新课 【多媒体图片展示】在日常生活中发生着很多神奇的现象，炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化…… 化学反应有快也有慢，那结合物理学上的知识，我们如何表示反应的快慢？ 物理学中用“速率”来体现快慢，因此，在化学中，我们将用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量称为化学反应速率，结合之前的知识，“化学反应速率”，又该如何表示呢？又如何达到控制快慢呢？ 通常我们用浓度在单位时间内的变化来表示化学反应速率 从浓度与时间单位来进行化简 因此我们将单位进行化简得到化学反应速率的单位为 【小结】化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 环节二 【例题】在2L的密闭容器中，加入一定量N2和3molH2，发生 在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的氮气速率、氢气浓度。 运用“三段式”法进行计算的步骤： 第一步：写出有关反应的化学方程式； 第二步：设未知数，列出各物质的起始量、转化量、某时刻量； 第三步：根据已知条件列方程式计算，得出各物质的转化浓度(Δc)； 第四步：根据计算反应速率。 环节四 巩固提升 反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率 (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ） A．v (NH3) = 0.010 mol/（L·s） B．v (O2) = 0.0010 mol/（L·s） C．v (NO) = 0.0010 mol/（L·s） D．v (H2O) = 0.045 mol/（L·s） 【布置作业】 【教学反思】 课题：化学反应与能量变化 第2课时 化学反应速率的影响因素 上课时间： 月 日 星期： 节次： 教学目标： 1．通过实验探究温度、浓度、压强等对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 2．初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、温度等条件对化学反应速率的影响。 3．通过实验探究提高观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。 教学重点： 外界条件对化学反应速率的影响。 教学难点： 外界条件对化学反应速率的影响。 教学准备： 实验仪器和实验试剂： 教学过程： 活动一、实验探究外界条件对化学反应速率的影响 任务一、实验探究：结合教材P43-44页“探究”内容，完成实验，观察现象，填写表格内容： （1）探究温度对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 (2)探究反应物浓度的影响 实验操作 实验现象 结论： 任务二、应用探究：根据外界条件对反应速率的影响，请举例说明生活中或工业上加快或减慢化学反应速率的目的意义。 活动二、化学反应速率影响因素—变量控制 任务一、讨论交流：根据上述实验探究，结合教材P45页“方法导引”和P46页“科学·技术·社会”栏目，归纳影响化学反应速率的因素及规律分别是什么？填写表格内容。 影响因素 一般规律 内因 外因 其他 注意： 任务二、观察教材P45页图6-16，思考压强对化学反应速率影响(对于有气体参与的化学反应)规律是什么？ 【布置作业】 【教学反思】 课题：化学反应与能量变化 第3课时 化学平衡 上课时间： 月 日 星期： 节次