第六单元碳和碳的氧化物单元复习-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第六单元 碳和碳的氧化物 本单元知识网络 一 碳的几种单质 1、常见碳单质的物理性质及用途 2、碳单质的化学性质 （1）碳在常温下化学性质不活泼 —原因：碳原子最外层电子数 为4，不易得失电子 （2）可燃性：在点燃或加热的条件下碳能与氧气发生化学反应 碳的可燃性 充分燃烧 不充分燃烧 放出热量 多 少 注意：若用煤做燃料，首先要考虑使碳充分燃烧，否则不仅浪 费燃料而且会造成污染 拓展： 碳燃烧时生成物的判断 氧气充足时，碳充分燃烧： 3 ： 8 ： 11 氧气不足时，碳不充分燃烧： 3 ：4 ： 7 当m g碳与n g氧气反应时 m/n<3/8时，生成物只有CO2,且氧气有剩余 （3）还原性 在高温条件下碳能与某些氧化物反应，即它夺取氧化物中 的氧生成碳的氧化物 与金属氧化物的反应： 与某些非金属氧化物的反应： 巩固提高 1.根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现物质的性质 的说法错误的是（ ） A.金刚石可以刻画玻璃，说明金刚石的硬度大； B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有碱性； C.一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性； D.活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性。 2.由同种元素组成的物质不可能是（ ） A. 单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 二 、二氧化碳 1.二氧化碳的物理性质： （1）通常状况下，无色、无味的气体，密度比空气大； （2）能溶于水,通常状况下1体积水中能溶解1体积的CO2; （3）一定条件下会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。 2.二氧化碳的化学性质 （1）二氧化碳不燃烧，一般不支持燃烧，不能供给呼吸； （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸 碳酸具有不稳定性，加热或长期放置会分解： （3）能与碱反应，生成碳酸盐和水 将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊: 该反应通常用于检验二氧化碳。 而实验室中通常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳： （4）二氧化碳具有氧化性: —在该反应中二氧化碳体现氧化性 （5）二氧化碳在叶绿体的作用下能发生光合作用: 6CO2+ 6H2O C6H12O6+ 6O2 光照 叶绿素 3.二氧化碳的用途 （1）由于二氧化碳不燃烧，一般也不支持燃烧，且密度比 空气大，所以可用来灭火； （2）“干冰”可做制冷剂，可以用来人工降雨； （3）二氧化碳是一种工业原料，可用来制纯碱、尿素和 汽水等； （4）植物光合作用需要二氧化碳，在温室里施用二 氧化碳做肥料。 4.实验室制取二氧化碳 （1）原理： 注意：不能用硫酸代替稀盐酸的原因？ 不能用浓盐酸的原因？ 不能用碳酸钠、碳酸钾和大理石粉末的原因？ 实验室制得的二氧化碳中往往含有少量的HCl气体，如果将这 样的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，将看不到石灰水变浑浊 的现象，因此我们通常将这样的二氧化碳通过饱和的碳酸氢钠 溶液（NaHCO3）来除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。 （2）制取装置： 固+液 气 （3）收集方法：因为二氧化碳能溶于 水，且密度比空气大，所以宜采用向上 排空气法。 （4）二氧化碳的检验和验满 检验：将产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊则证明生成 的气体是二氧化碳； 验满：将燃着的木条放在集气瓶口处，若熄灭则证明已满。 5.CO32- 的检验方法： 取少量样品，加入稀盐酸，生成无色无味的气体，能使澄清石灰 水变浑浊则证明样品中存在CO32- 。 常用试剂：稀盐酸、澄清石灰水 6.二氧化碳的工业制法： 原理-高温煅烧石灰石 巩固练习 1.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（ ） A.干冰用于人工降雨； B.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝； C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳； D.将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体 是二氧化碳。 三、 一氧化碳、 1.物理性质：在通常状况下，无色、无味的气体，密度比空气略小， 难溶于水。 2.化学性质： （1）可燃性 — （验纯） 现象：产生蓝色火焰，放出大量的热。 （2）还原性— 现象：黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊。 现象：红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊。 注意：实验前先通一段时间CO后，再加热； 实验结束后先停止加热，继续通入CO至装置冷却到室温。 实验中一定要注意，最后要有尾气处理装置！ 3.CO的用途 （3）毒性：CO有剧毒 CO极易与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的与氧气 结合，使人缺氧窒息死亡。 （1）因为具有