课题1 生活中常见的盐（第3课时）（导学案）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题1 生活中常见的盐 第3课时 一、学习目标 1.用分类的方法研究物质，总结盐的化学性质。 2.通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应发生的条件。 3.能利用复分解反应的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 二、学习重难点 重点：盐的化学性质。 难点：复分解反应发生的条件及判断。 三、学习过程 【课前任务】 1.知识回顾：根据复分解反应的概念，判断下列反应是否为复分解反应？说明原因。 1 BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑（ ） 2 Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3↓+H2O（ ） 3 2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O（ ） 4 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（ ） 5 AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3（ ） 2.知识回顾：金属与盐溶液反应，写出下列反应的化学方程式和所属的基本反应类型。 ①铁与硫酸铜溶液 ②铝与硫酸铜溶液 ③铜与硝酸银溶液 3.交流讨论：任意金属与盐溶液之间都可以发生反应吗？如铜可与硫酸亚铁溶液反应吗？ 【课堂探究】 任务一：完成教材实验11-3，记录实验现象，分析并总结实验结论。 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 任务二：总结盐的化学性质，完成下表。 盐的化学性质 举例 反应所属基本类型 ① 盐+金属→新盐+新金属 ② 盐+酸→新盐+新酸 ③ 盐+碱→新盐+新碱 ④ 盐1+盐2→新盐1+新盐2 任务三：下列这些反应均是酸、碱、盐之间的反应，观察并分析下列反应有什么共同特征？ NaOH+ HCl==NaCl+H2O CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 任务四：总结复分解反应发生的条件。 任务五：根据复分解反应发生的条件，判断下列某些酸、碱、盐之间是否发生反应。 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断依据 任务六：利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，总结酸、碱、盐溶解性。 1.常见的酸大多________于水； 2.常见的碱中只有五种________于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O； 3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水； 4.盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有________； 5.硫酸盐不溶于水的有________； 6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的碳酸盐________于水。 【课堂练习】 1.下列物质间不能发生复分解反应的是（ ） A. 碳酸钙和稀盐酸 B. 硝酸钠溶液和氯化钾溶液 C. 氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 2.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（ ） 实验 现象 （1）加水观察其溶解情况 易溶解，得无色溶液 （2）滴加无色酚酞试液 溶液无变化 A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.CaCO3 3.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结化学的特征之一是通过化学变化创造物质，因此研究物质的转化是化学学习的重要内容。下列物质在一定条件下的转化，不能一步实现的是（ ） A．FeSO4→FeCl2 B．H2SO4→MgO C．CaCO3→CaO D．Zn→Cu 4.构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　，化学方程式为　 　。 （2）在性质③中，X代表　 　类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式　 　。（写一个） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有