2.3.1-共价键的极性 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 第三节 第1课时 《共价键的极性》 人教版 选择性必修2 学习目标 1、理解共价键的极性和分子极性的关系 2、知道极性分子和非极性分子 3、键的极性对化学性质的影响（酸性强弱判断方法） 构建“结构决定性质”的认知模型 重难点：极性分子和非极性分子的判断 温故知新 【学生活动1】 写出Cl2、HCl、N2的电子式。请问分子中共用电子对是否偏移？ Cl2 HCl 共用电子对不偏移 共用电子对偏移 1、共价键的极性   极性共价键 非极性共价键 实例 成键原子     共用电子对     成键原子的电性 不同 相同 偏移 不偏移 电负性较小原子呈正电性 电负性较大原子呈负电性 电中性 共用电子对 偏移程度越大 键的极性 越强 电负性 差值越大 课堂练习 指出下列物质中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 常见的极性分子和非极性分子 2、分子的极性 如何判断分子的极性？ 2、分子的极性--①判断方法 方法一：分子极性可根据分子的正、负电荷中心是否重合判断 极性分子： 正、负电荷中心不重合的分子。 NH3 - + 使分子的某个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-) 正、负电荷中心重合的分子。 非极性分子： BF3  CH4  CH2=CH2 表示负电中心 表示正电中心 例： 正电中心与负电中心重合 非极性分子 大小相等，方向相反 向量和为0 CO2   大小不相等，方向相同 向量和不为0 正电中心与负电中心不重合 极性分子 HCN   方法二：分子极性也可根据化学键的极性的向量和判断 2、分子的极性--①判断方法 由正电中心指向负电中心 δ- δ+ δ+ NH3 三角锥形 δ- δ+ δ+ δ+ H2O V形 方法二：分子极性也可根据化学键的极性的向量和判断 2、分子的极性--①判断方法 方向： 大小： 由正电中心指向负电中心 电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大 2、分子的极性--①判断方法 常见的非极性分子和极性分子 δ+ δ- C60 δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- 极性 分子： 非极性 分子： ②共价键的极性和分子极性的关系 【问题·思考】1.只含非极性键的分子一定是非极性分子吗？ 2.含有极性键的分子一定是极性分子吗？ 分子 H2O CCl4 共价键的极性     分子的极性     极性键 极性键 极性分子 非极性分子 V形，空间构型不对称 正四面体形，空间构型对称 共价键的极性 空间构型 分子的正电中心与负电中心是否重合 分子的极性 决定 决定 一定 不一定 【归纳整理】常见ABn型分子的极性 类型 实例 键的极性 空间构型及是否对称 分子的极性 A2 H2、N2 AB HCl、NO AB2 (A2B) CO2、CS2 SO2 H2O、H2S AB3 BF3 NH3 AB4 CH4、CCl4 非极性键 直线形 对称 非极性分子 极性键 直线形 不对称 极性分子 极性键 直线形 对称 非极性分子 极性键 V形 不对称 极性分子 极性键 V形 不对称 极性分子 极性键 平面正三角形 对称 非极性分子 极性键 三角锥形 不对称 极性分子 极性键 正四面体形 对称 非极性分子 ②共价键的极性和分子极性的关系 经验规则： a. 对ABn分子，可根据中心原子有无孤电子对判断。