第十单元课题1 常见的碱第3课时 -2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题1 常见的酸和碱 第3课时 1 1.氢氧化钠(NaOH) 三、常见的碱 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂,对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 氢氧化钠(NaOH) 先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 如果不慎将碱液沾到皮肤上,应如何处理? 氢氧化钠(NaOH) 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放置在表面皿上,放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手轻轻触碰试管外壁 实验10-5 探究氢氧化钠的物理性质 白色块状固体 烧碱表面潮湿 试管外壁温度较高 氢氧化钠吸收空气中的水分 氢氧化钠溶解时放热 氢氧化钠的物理性质 (1)氢氧化钠是_固体; (2)氢氧化钠_溶于水,溶解时会放出大量的热; (3)氢氧化钠有_性,暴露在空气中易潮解。 吸水 易 白色 【收获1】由于NaOH固体在空气中易潮解,所以需要 保存。 密封 NaOH固体在空气中易 ,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫 。 吸收水分 潮解 思考: 向试管内水中加入NaOH固体, ① U形管内红墨水的变化是 ; ②产生这一现象的原因是: a下降b上升 NaOH溶于水放热,气体体积膨胀 氢氧化钠 [NaOH]用途 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 含NaOH (3)NaOH的重要用途 NaOH是一种重要的化工原料。 ① 生活中常用来做 。 炉具清洁剂 ② 实验室常用NaOH固体做某些气体的 。 干燥剂 NaOH固体不能干燥HCl等酸性气体 NaOH固体 NaOH可以与油污反应从而洗净油污。 2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用,使用时应当小心。 现象 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中通CO2 白色粉末状固体 微溶 变浑浊(用于检验CO2) 实验10-6 探究氢氧化钙的性质 氢氧化钙为白色固体,俗称熟石灰、消石灰。微溶于水。其水溶液俗称石灰水,当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时,就称为石灰乳或石灰浆。 11 改良酸性土壤 建筑材料 氢氧化钙Ca(OH)2 用途 Ca(OH)2的重要用途 Ca(OH)2是一种重要的化工原料。 ① 农业上常用来 ② 实验室常用来检验 气体。 ③生活中用来做建筑材料(如石灰浆刷墙等) ④保护树木,在树木上涂石灰浆,防虫卵。 ⑤配制农药波尔多液。 改良酸性土壤 CO2 13 氢氧化钙的制取 CaO + H2O =Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 钙循环 石灰石 熟石灰 生石灰 1.碱溶液能与指示剂反应: 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 碱的化学性质 二 变蓝 变蓝 变红 变红 注意:可溶性的碱才具有这样的性质 讲授新课 2.碱溶液能与某些非金属氧化物反应 向澄清石灰水中吹气 向氢氧化钠溶液中吹气 学生活动 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 氢氧化钠与CO2反应吗? 根据教材提供信息判断氢氧化钠与CO2反应吗? 无现象实验可能反应可能不反应 无现象 2.碱溶液能与非金属氧化物反应 现 象 化学方程式 CO2+石灰水 浑浊 CO2+烧碱溶液 无明显现象 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 检验CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢氧化钠固体要密封保存 讲授新课 【反应规律】 碱 + 非金属氧化物 水+盐 根据反应规律,试写出SO3和NaOH、 Ca(OH)2的反应方程式吗?然后再试写SO2和NaOH 、 Ca(OH)2的反应方程式。 吸收CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3 + H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4 + H2O 注意: 碱并不能和所有的非金属氧化物反应,如NaOH、Ca(OH)2只与CO2反应,却不与CO发生反应。 思考:将CO2通入NaOH溶液中,无明显的现象出现,难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么,如何才能知道反应是否发生了呢? NaOH溶液 无现象实验 不反应 反应但无现象 检测反应物的存在 石灰水不变浑浊 鸡蛋被吸入瓶中 瓶内气球变大 烧杯中水沿导管进入烧瓶 烧瓶溶液变为红色。 讲授新课 讨论:氢氧化钠、氢氧化钙都可以与二氧化碳反应,但为何检验二氧化碳用氢氧化钙?吸收二氧化碳常用氢氧化钠? 小结:碱具有的一些相似性质 1)碱溶液能使无色酚酞溶液变红色,使紫色石蕊溶液变蓝色。 2)碱能与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应,生成盐和水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O $$