3.3 醛 酮 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮 自然界广泛存在醛 含有香草醛的兰花 杏仁含苯甲醛 桂皮含肉桂醛 CH＝CH CHO CHO CHO HO OCH3 HCHO 油漆中含甲醛 1.通过对乙醛性质的学习,能基于官能团、化学键的特点分析和推断醛类的化学性质,能描述和分析醛类的重要反应,能书写相应的化学方程式； 2.能通过乙醇、乙醛和乙酸之间的相互转化，加深对有机反应中氧化反应和还原反应的理解，初步构建烃的含氧衍生物间的转化关系； 3.能根据官能团的特点和性质区别醛和酮，认识酮的结构特点和应用； 4.认识甲醛、苯甲醛和丙酮等代表物，并了解其在生活中的应用。 学习目标 一、认识醛的结构 1.醛的概念 醛基(—CHO)与烃基（或氢原子）相连构成的一类化合物就叫醛，可用通式RCHO表示。 —CHO 官能团： 饱和一元醛通式: CnH2nO —C— O H 二、乙醛 1.乙醛的分子结构 分子式： 结构简式： C2H4O H—C—C—H CH3CHO 乙醛的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积比为 。 乙醛的核磁共振氢谱 δ 吸收强度 10 8 6 4 2 0 O H H 2 3:1 2.乙醛的物理性质： 无色液体 [思考] 乙醛、苯、CCl4均为无色液体，如何用最简便的方法鉴别？ 用水，不分层的是乙醛，分层且水在下层的是苯，剩下的是CCl4。 乙醛分子中的醛基官能团对 乙醛的化学性质起决定作用。 有刺激性气味 密度比水小 沸点20.8℃，易挥发 能与水、乙醇等互溶 [思考]分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？ C H O 碳氧键 碳氢键 [思考]通过乙醇的催化氧化可以得到乙醛，那么乙醛能否被还原为乙醇呢？ 不饱和性 加成反应？ δ－ δ＋ 在醛基的碳氧双键中，氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 3.醛的化学性质 (1)加成反应 ①催化加氢（还原反应） 醛基催化加氢一定生成端醇 [试一试]你能写出甲醛与氢气的加成反应吗？ CH3—C—H＋H2 CH3CH2—OH 催化剂 ∆ O H—C—H＋H2 CH3OH 催化剂 ∆ O [注意] 与C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O 发生加成反应 ②与一些极性试剂发生加成反应（与氢氰酸加成） 2-羟基丙腈 CH3—C—H＋H—CN CH3—CH—CN 催化剂 ∆ O OH δ+ δ- δ+ δ- 醛或酮与氢氰酸加成,反应产物的分子比原来的醛分子或酮分子多了一个碳原子。 这类反应在有机合成中可以用来增长碳链。 (2)氧化反应 ①被弱氧化剂氧化 银镜反应 视频 在试管内壁形成光亮的银镜。 【实验现象】 【想一想】如何配置银氨溶液(Ag(NH3)2OH)？ 写出此过程中涉及到的化学方程式。 取1 mL 2%的AgNO3溶液于洁净试管中，一边振荡试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好完全溶解，制得银氨溶液。 AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O 【反应方程式】 该反应可用来检验醛基！CH3COONH4与强酸可得到乙酸CH3COOH。 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O ∆ 【注意事项】 试管内壁必须光滑、洁净； 实验的银氨溶液应现配现用；氨水不能太浓，银氨溶液不能久置，否则会生成易爆炸的物质 必须用水浴加热，不可用酒精灯直接加热； 加热时不能振荡和摇动试管。 Ⅱ.配制银氨溶液时可以向稀氨水中逐滴加AgNO3稀溶液吗？ 思考与讨论 Ⅰ.1mol醛基最多可以与多少Ag(NH3)2OH反应？生成多少Ag？ Ⅲ.实验后附着的银镜的试管如何洗净？ 可用稀硝酸浸泡，再用水洗除去。 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O ∆ 1mol ~ 2mol ~ 2mol 不可以，配制银氨溶液是向AgNO3稀溶液中逐滴加稀氨水,直到最初生成的沉淀恰好溶解为止,顺序不能颠倒。 Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ b.乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。 与新制的氢氧化铜反应 视频 有红色（Cu2O）沉淀生成 【实验现象】 【步骤】 a.配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入2mL 10%N