3.3.2过渡晶体与混合晶体（分层作业）-【上好课】高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）

3.3.2 过渡晶体与混合型晶体（分层作业） 1．下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是 A．冰晶石做助熔剂 B．氧化铝属于过渡晶体 C．金属铁、铜的冶炼方法与铝类似 D．铝在工业上是一种很好的还原剂 2．下列说法错误的是 A．超分子的重要特征是分子识别和自组装 B．液晶不是物质的一种聚集状态 C．大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体 D．石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性属于混合型晶体 3．下列说法正确的是 A．CH3OH和N2H4中C、O、N杂化方式均相同 B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 C．最外层电子数为2的元素都分布在s区 D．石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 4．下列描述中不正确的是 A．金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有 B．HClO和PCl3的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 C．金刚石晶体中，碳原子数与C−C键数之比为1∶2 D．Na2O中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 5．关于几种晶体的结构，下列说法正确的是 A．干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键 B．石墨晶体层内是共价键，层与层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为a D．NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数 6．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是 A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体 C．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子 D．石墨晶体属于混合晶体 7．形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念正确的是 A．组成相同的物质其性质相同 B．化学反应中既有物质变化也有能量变化 C．化学反应的限度大小是不可改变的 D．晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体 8．下列说法错误的是 A．超分子的重要特征是分子识别和自组装 B．液晶是一种介于结晶态和液态之间的聚集状态 C．大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体 D．石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性属于共价晶体 9．回答下列问题： (1)苯胺()的晶体类型是 。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是 。 (2)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于 晶体。碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。 10．下列说法不正确的是 A．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 B．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体，又由于它熔点很高，所以它是共价晶体，故石墨晶体属于混合晶体 C．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 D．石墨晶体中既有共价键，又有金属键还有范德华力，是一种混合晶体 11．下列说法不正确的是 A．Na2O中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 B．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的非过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 C．Al2O3是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理；SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 12．下列说法正确的是 A．同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高 B．白磷晶体中的微粒之间通过共价键结合，键角为109°28′ C．H3N·BF3和BF- 4中的B原子的VSEPR模型都是四面体形 D．石墨是混合型晶体，Al2O3为过渡晶体当作离子晶体来处理 13．下列说法不正确的是 A．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 B．Na2O 中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 C．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 D．分子晶体、共价晶体