3.3.1金属晶体与离子晶体（导学案）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2） 

3.3.1金属晶体与离子晶体（导学案） 1.知道金属晶体的结构特点，能辨识常见的金属晶体，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 2.能借助金属晶体模型说明金属晶体中的粒子及粒子间的相互作用。 3.借助NaCl、CsCl的晶胞模型认识离子晶体的结构特点，能辨识常见的离子晶体。 4.能说明离子键的形成，并能从微观角度理解离子键对离子晶体性质的影响，从宏观角度解释离子晶体性质的差异，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 重点：金属晶体与离子晶体的结构与性质。 难点：金属晶体与离子晶体的结构与性质。 1.金属键 (1)概念：金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用称为金属键。 (2)本质：金属原子脱落下来的 形成遍布整块晶体的“ ”，被所有原子共用，从而把所有的 维系在一起，形成一种“巨分子”。 (3)描述金属键本质的最简单理论是“ ”。 2.金属晶体 (1)通过金属阳离子与 之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体，包括纯金属和合金。 (2)用电子气理论解释金属的物理性质 3.离子晶体 (1)定义：由 和 相互作用而形成的晶体。 (2)微粒间的作用力： 。 (3)离子晶体的性质 熔、沸点 熔、沸点 ，难挥发 硬度 硬度 ，难以 导电性 固体不导电，但在 中能导电 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)常温下，金属晶体都以晶体形式存在。(　　) (2)金属键在一定外力作用下，不因形变而消失。(　　) (3)金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用。(　　) (4)金属晶体单指纯金属。(　　) (5)金属晶体都有很高的熔点和很大的硬度。(　　) (6)能导电的物质一定是金属。(　　) (7)离子晶体中一定含金属阳离子。(　　) (8)只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体。(　　) (9)离子晶体中只存在离子键，不可能存在其他化学键。(　　) (10)某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体。(　　) (11)可通过某一晶体的离子键成分来判断该晶体属于离子晶体还是共价晶体。(　　 2.下列有关叙述正确的是(　　) A．金属晶体中含有阳离子和阴离子 B．金属键越强，则该金属的金属性越强 C．金属钨的熔点高于金属钠的熔点，是因为钨的金属键比钠的金属键强 D．金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程，不能用“电子气理论”来解释 3.下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是(　　) A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑的作用，使金属不会断裂 D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小 4.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警。“防盗玻璃”能报警是利用了金属的(　　) A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 考点1金属键与金属晶体 1.对金属晶体的组成、性质的正确理解 (1)金属单质和合金都属于金属晶体。 (2)金属晶体中含有金属阳离子，但没有阴离子。 (3)金属导电的微粒是自由电子，电解质溶液导电的微粒是自由移动的阳离子和阴离子；前者导电过程中不生成新物质，为物理变化，后者导电过程中有新物质生成，为化学变化。因而，两者导电的本质不同。 2.金属晶体熔、沸点的比较 金属晶体熔点变化差别较大。如汞在常温下是液体，熔点很低(－38.9 ℃)，而铁(1535 ℃)等金属熔点很高。这是由于金属阳离子与自由电子的静电作用(金属键)不同而造成的差别。 金属晶体的熔、沸点高低和金属键的强弱有关。金属原子价电子数越多，离子半径越小，金属离子与自由电子的作用力就越强，晶体的熔、沸点就越高，反之越低。 例如：元素周期表中碱金属单质的熔、沸点从上到下逐渐降低——价电子数相同，离子半径逐渐增大。 下列关于金属键的叙述中，不正确的是(　　) A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种静电作用 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和