3.4配合物与超分子（教学设计）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2） 

第三章 《晶体结构与性质》教学设计 第四节 配合物与超分子 课题： 3.4 配合物与超分子 课时 1 授课年级 高二 课标要求 1.了解配合物应用 2.知道简单配合物的制备，如银、铜、铁等金属离子所形成的配合物的制取与性质。 3.知道超分子代表物，了解超分子的发展前景。 教材 分析 本节内容的功能价值（素养功能）主要是培养和发展学生的“宏观辨识与微观探析”和“实验探究与创新意识”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养，能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法；能判断常见的配合物、配体、中心原子；能利用配合物的性质及实验现象等去推测配合物的组成结构，从而形成“结构决定性质”的认知模型。 旧人教版教材（2004年）关于配合物理论这部分内容是插在第2章“分子结构与性质”的第2节“分子的立体构型”中介绍的；旧人教版中配合物代表实验较少，新人教版教材（2019年）在章节编排对此做了较大改动，将“配合物与超分子”单独列为一节内容，放在了第3章“晶体结构与性质”的第4节里介绍，说明现在对配位键及配合物的认识的重要性有所提高，要求学生对配合物的了解需要更深入一些。另外还增加了一个常见的简单配合物的制备和应用的演示实验：氯化银沉淀溶于氨水形成一氯二氨合银，让学生更能体会到配位键的形成可以改变一些物质的原有性质如溶解性、颜色等，配合物在医药学、生物、化学等领域将有广泛应用。 超分子是新教材新加的内容，体现了科学发展的前沿。内容较难理解，课标的要求相对较低，但是要知道简单的超分子代表物 教学目标 1.能知道常见的配合物制备过程。 2.能举例说明配合物常见的应用，如配合物在生物、化学等领域的广泛应用。 3.了解超分子概念，知道超分子代表物杯酚和冠醚的应用。 教学重、难点 重点：常见配合物实验制备、超分子的代表物及其特点。 难点：常见配合物实验制备、超分子的代表物及其特点。 核心素养 宏观辨识与微观探析：能够从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，以及判断常见的配合物。 变化观念与平衡思想：能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型。 科学态度与社会责任：通过超分子的学习，培养正确的科学态度和对社会责任的认识。 学情分析 在本章的前三节学生已经学习了分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体等几类晶体的结构与性质特点，并且对这几类晶体里存在的微粒间作用力——分子间作用力、共价键、金属键、离子键也很清楚，对接下来学习配位键奠定了知识基础。 配合物的实验是基于上一节配合物第一课时的基础上，学生已经学习了配位化合物的基本知识，接受配合物实验制备比较简单。而超分子，学生在之前的内容从来没有接触过，内容难度较大。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 环节一、 情景导入 导入新知 【视频导入】通过观看《两次获得诺贝尔奖的超分子化学》中一段超分子的片段，介绍超分子的在化学和医学方面的应用，引起学生的兴趣和好奇心，为后续的知识学习做好铺垫。 【教师】提出教材新增超分子在科学领域的重要作用 【学生】体会化学与生活，化学与科研的联系 环节二、 观看实验视频 活动一 【视频】播放演示实验3-2 【学生】通过观察实验，学生完成表格 【教师】在四水合铜离子中,铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子,铜离子接受水分子的孤电子对形成的。 【学生】 【教师】成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。 【学生】总结配位键的形成条件 【教师】通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。 回归教材，抓纲本，培养学生的分析能力，调动学生学习的积极性，主动参与教学过程。 活动二 【视频】播放演示实验3-3 【学生】通过观察实验，学生完成表格 【视频】播放演示实验3-4 【学生】通过观察实验，学生完成表格 【教师】利用硫氰化铁配离子等颜色，可用于鉴别溶液中存在Fe3+； 又由于硫氰化铁配离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术 【视频】播放演示实验3-5 【学生】通过观察实验，学生完成表格 【教师】引导学生总结 促进对知识的理里解与掌握，实现知识的内化过程。知识问题化，促进知识的理解与应用。创设问题情境，促进对科学研究的深度理解。 环节三、 建立模型 活动一 【过渡】学生体会超分子的重要性 【教师】由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的 分子聚集体称为超分子 【学生】理解杯酚分离C60和C70 【问题】石墨性质的特点与其结构之间的关系？石墨晶体的结构特点是什么？【学生】结合石墨晶体的性质特征思考其具备