3.4.配合物与超分子（导学案）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2） 

3.4.1配合物与超分子（导学案） 1. 能说出配位键的特征，能运用配位键解释配合物的某些典型性质。 2. 能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型。 3. 能举例说明配合物在生物、化学领域的广泛应用。4.能举例说明超分子的结构特点及其对物质性质的影响。 重点：配合物的结构与物理性质。 难点：配合物的结构与物理性质。 1． 配合物 [Cu(H2O)4]2＋的名称为 ，呈蓝色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由 提供孤电子对给予 ， 接受 的孤电子对形成的，这类“电子对 ”键被称为配位键。 (2)配合物：通常把金属离子或原子(称为 )与某些分子或离子(称为 )以 结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 (3)配合物形成的实验探究 实验操作 实验现象 有关离子/ 化学方程式 滴加氨水后，试管中首先出现 ，氨水过量后 ，得到深蓝色透明溶液，滴加乙醇后析出 溶液颜色变为 ，可鉴定溶液中存在 Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3 试管中首先出现白色沉淀，滴加氨水后 ，溶液呈无色 (4)配合物的应用 配合物广泛存在于 中，在人和动物体内起输送O2作用的血红素是 的配合物；在医药科学、化学催化剂、新型分子材料等领域都有着广泛的应用。 2． 超分子 (1)超分子的定义及其结构特点 超分子是由 的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，分子间的相互作用有人将其概括为 ，有人则将其限于 。超分子这种分子聚集体，有的是 ，有的是 。 (2)超分子的特性 超分子的重要特征是 和 。 1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子。(　　) (2)配位键是一种特殊的共价键。(　　) (3)配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。(　　) (4)有配位键的化合物就是配位化合物。(　　) (5)配合物[Cu(H2O)4]SO4中，Cu2＋提供孤电子对。(　　) (6)超分子是两种及以上分子以非共价键形式形成的有限的分子聚集体。(　　) (7)超分子是有机高分子。(　　) 2．下列微粒中含有配位键的是(　　) ①H3O＋　②NH　③[Cu(H2O)4]2＋ ④[Fe(SCN)6]3－　⑤[CuCl4]2－　⑥CH4　⑦NH3 A．①②③④⑤ B．①③⑥ C．④⑤⑦ D．②④⑥ 3．在NH中存在4个N—H共价键，则下列说法正确的是(　　) A．4个共价键的键长完全相同 B．4个共价键的键长完全不同 C．原来的3个N—H键的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H键不同 D．4个N—H键键长相同，但键能不同 4．关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法中正确的是(　　) A．配位数为6 B．配体为NH3和Cl－ C．[Zn(NH3)4]2＋为内界 D．Zn2＋和NH3以离子键结合 考点1配合物与超分子 1．配位键的形成条件 (1)成键原子一方能提供孤电子对。能提供孤电子对的分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 (2)成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。 (3)配位键同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键，Cu2＋形成4个配位键等。 2．配合物 (1)配合物的组成 配合物由中心原子或离子(提供空轨道)和配体(提供孤电子对)组成，分为内界和外界，以[Cu(NH3)4]SO4为例表示为 ①中心原子(或离子)：提供空轨道接受孤电子对。通常是过渡元素的原子或离子，如Cu2＋、Zn2＋、Fe等。 ②配体：提供孤电子对的分子或离子。配体可以是阴离子，如X－(卤素离子)、OH－、SCN－等，也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO等。配位原子必须是含有孤电子对的原子，通常是第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族元素的原子。 ③配位数：直接同中心原子(或离子)配位的原子数目叫中心原子(或离子)的配位数，如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数是6。 注意：配合物内界微粒很难电离(电离程度很小)，如