6.1化学反应与能量变化 教案 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2024年上学期-高一年级化学教案 课题：化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能 上课时间： 月 日 星期： 节次： 教学目标： 1．通过实验探究、讨论交流，感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随着能量变化的观念。 2.通过思考讨论、微观分析，能从反应物和生成物具有的能量、化学键变化两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因。 3.通过阅读思考、实例分析，从本质上认识物质变化与能量变化的关系，了解人类利用的主要能源及新能源，分析能源的利用对自然环境及社会发展的影响。 教学重点：化学键与化学反应能量变化的关系、吸热反应和放热反应 教学难点： 1、理解化学反应中能量变化的主要原因 2、从微观角度和宏观角度认识化学反应有能量变化的原因 教学准备： 实验仪器和实验试剂： 【教学过程】 一、化学反应过程中存在热量变化 1.实验探究 实验操作 镁条和盐酸反应 Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 实验现象 有 产生；用温度计测量，温度 闻到 气味；烧杯壁 ；玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状 实验结论 该反应产生 ， 热量 该反应产生NH3和H2O， 热量 结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的 热量，有的 热量。 2.吸热反应和放热反应 (1)概念 ①把 热量的化学反应称为放热反应。②把 热量的化学反应称为吸热反应。 (2) 常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 吸热反应：①大多数分解反应 ②C＋CO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应) ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应) ④NaHCO3与盐酸的反应 【特别提醒】有关吸热反应和放热反应理解的三个“不一定” (1)放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生；吸热反应不一定难发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下能发生。 (2)需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如硫与铁的反应；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (3)放热过程不一定是放热反应，如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放热过程，但不是放热反应；吸热过程不一定是吸热反应，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 二、化学反应中能量变化的原因 1．化学反应中能量变化的实质 以H2＋Cl2===2HCl反应为例探究化学反应中能量变化 ①该反应过程中共吸收 kJ能量，共放出 kJ能量。 ②该反应 (填“放出”或“吸收”) kJ热量，为 反应。 2.化学反应中能量的决定因素 化学反应中能量变化决定于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小。 放热反应 吸热反应 定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成 原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量 与化学键 的关系 生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 图示 三、化学能与热能相互转化的应用 1.现阶段人类获取热能的主要途径是： ，使用最多的常规能源是： (煤、石油和天然气)。 2.化石燃料获取能量面临的问题 (1)储量有限，短期内不可再生。 (2)影响环境：煤、石油产品燃烧排放的 等是大气污染物的主要来源。 3.节能减排的措施 (1)燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率。(2)能量利用阶段提高能源的利用率。 (3)开发使用新能源，目前人们比较关注的新能源有 等。 【布置作业】 学法大视野P6效果测评 【教学反思】 课题：化学反应与能量变化 第2课时 化学反应与电能 上课时间： 月 日 星期： 节次： 教学目标： 1．通过查阅资料、阅读思考，能举出化学能转化为电能的实例，辨识简单原电池的正负极及正负极上发生的化学反应类型。 2．通过实验探究、讨论交流，知道原电池概