第8讲 羧酸-【讲测练】2023-2024学年高二化学同步辅导与练习（人教版2019选择性必修3）

高中化学（有机化学基础）同步辅导与练习 第8讲 羧酸 【学习目标】 1．以常见羧酸为例认识羧酸的组成和结构特点及其在生产、生活中的重要应用。 2．通过乙酸性质的实验探究，掌握羧酸的主要化学性质。 一、羧酸的结构及分类 1．组成和结构 (1)概念：由_________(或_________)和羧基相连构成的有机化合物。 (2)官能团：_____________，简写为_________。 (3)通式：一元羧酸的通式为R—COOH，饱和一元羧酸的通式为_____________或_____________。  2．分类 3．物理性质 (1)水溶性：甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水_________；随着碳原子数增加，一元羧酸在水中的溶解度迅_________，甚至_________于水。 (2)沸点：随着碳原子数增加，一元羧酸的沸点逐渐_________；高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。 4．常见的羧酸 甲酸 苯甲酸 乙二酸 俗称 蚁酸 安息香酸 草酸 结构 简式 物理性质 无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶 无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇 无色晶体，通常含有两分子结晶水，可溶于水和乙醇 化学性质 既表现_________的性质，又表现_________的性质 表现_________的性质 表现_________的性质 用途 工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药和染料等的原料 用于合成香料、药物等，它的钠盐是常用的食品防腐剂 化学分析中常用的还原剂，也是重要的化工原料 【课堂练习】 1．下列物质中，属于饱和一元脂肪酸的是(　　) A．乙二酸 B．苯甲酸 C．醋酸 D．石炭酸 2．将—CH3、—OH、—COOH、四种原子团两两组合，所得化合物的水溶液呈酸性的共有(　　) A．3种　　 　 B．4种 C．5种　　 　 D．6种 二、羧酸的化学性质 乙酸的化学性质主要取决于_________官能团。由于受氧原子电负性较大等因素的影响，当乙酸发生化学反应时，羧基结构中的两个部位容易断裂： O—H键断裂时，解离出H+，使羧酸表现出_________；C—O键断裂时，—OH可以被其他基团_________，生成酯、酰胺等羧酸衍生物。 1．酸性 (1)一元弱酸，具有酸的通性。乙酸电离的方程式：____________________________________ ①与指示剂反应：使石蕊试剂变_________色 ②与氢前面的金属反应，如乙酸与Na的反应：_____________________________________________ ③与盐溶液反应，如乙酸与Na2CO3反应：_____________________________________________ ④与碱反应，如乙酸与NH3·H2O的反应：_____________________________________________ ⑤与金属氧化物反应，如乙酸与CaO的反应：_____________________________________________ 2．实验探究羧酸的酸性 (1)甲酸、苯甲酸、乙二酸的酸性比较 甲酸 苯甲酸 乙二酸 实验操作 ①取0.01 mol·L-1上述酸溶液，滴入紫色石蕊试液 ②取0.01 mol·L-1上述酸溶液，测pH 现象 ①紫色石蕊试液_________ ②pH_________2 结论 甲酸、苯甲酸和乙二酸具有弱酸性 (2)乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较 实验装置 实验现象 A中：__________________ C中：__________________ 实验结论 结合现象，根据强酸制弱酸的规律可知： 酸性：__________________ 化学方程式： ______________________________________________________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ 饱和NaHCO3溶液的作用是___________________________。 3．酯化反应——取代反应 (1)乙酸和乙醇的反应方程式：_____________________________________________ (2)酯化反应机理 同位素示踪法：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O 实质：酸