第4节 符号与模型（考点串讲）-2023-2024学年八年级科学下学期期中考点大串讲（浙教版）

2024学年八年级科学下期期中考点大串讲 第4节 符号与模型 01 02 04 05 03 目 录 考点透视 典例剖析 易错易混 技巧总结 考场练兵 考点1：符号与模型区分 模型： 某种物体放大或缩小的复制品、一幅图、一张表、计算机图像、一个复杂过程的示意（如公式、化学方程式）。 符号： 标识符号，电学元件符号，字母，文字，语言，标点符号，数学符号，化学符号，交通标志等。 考点2：原子结构模型发展过程 时间 人物 理论 描述 贡献 图示 1803 1904 1911 1913 道尔顿 实心球模型 原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 发现原子 汤姆生 枣糕或西瓜模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 发现电子 卢瑟福 核式结构模型（行星绕太阳模型） 原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。 α粒子散射实验、发现原子核 玻尔 分层模型 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 考点3：α粒子（He2+）散射实验 现象 结论 图示 大多数α粒子不改变运动方向 原子核极其微小，核外空间很大 小部分α粒子发生偏转 原子核带正电 极少的α粒子发弹回来 原子核质量很大 考点4：组成物质的微观粒子及与宏观之间关系 分子 原子 离子 区别 定义 化学变化中是否可分 构成 带电情况 保持物质化学性质的一种微粒 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 可分，化学变化前后种类和数目可能发生变化 不可分，化学变化前后种类和数目不变 一般不可分，但带电的原子团可分 由原子构成 由质子、中子和核外电子构成 由原子得失电子形成，原子得到电子带负电变成阴离子，原子失去电子带正电变成阳离子 不显电性 不显电性，因为核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子（负电）：核电荷数=质子数＜核外电子数阳离子（正电）：核电荷数=质子数＞核外电子数 考点4：组成物质的微观粒子及与宏观之间关系 宏 观 微 观 元素 物质 离子 分子 原子 组成 构成 构成 构成 具有相同核电荷数的同类原子 得失电子 只讲种类， 不讲个数 既讲种类， 又讲个数 易混易错点1：同位素原子与同种原子 同位素原子： 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。 结论： 同位素原子并非是同一种原子。 技巧1：由原子直接构成的物质 由原子直接构成的物质 ① 金属单质（所有的金属） ② 稀有气体（氦、氖、氩等） ③ 非金属原子晶体（初中常见：硼、碳、硅、磷、硫；“石”字旁） 再 见 $$