6.3.化学能与电能的转化 随堂检测 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.3.化学能与电能的转化 随堂检测 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列反应理论上不能设计成原电池的是 A．3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO B．FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓ C．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D．Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O 2．实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是 A．选用纯度更大的金属锌 B．改用浓硫酸 C．改用粗锌(含铜、银) D．降低温度 3．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是 A．水力发电 B．水果电池 C．燃气燃烧 D．电动车充电 4．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是 A．铜片上发生氧化反应 B．该装置可将化学能转化为电能 C．电子由锌片通过番茄流向铜片 D．锌片质量减小，发生还原反应 5．如图所示的原电池装置中，反应原理为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。下列说法正确的是 A．该反应为复分解反应 B．该反应为非氧化还原反应 C．电池中锌为正极 D．铜电极得到电子 6．某酸性酒精检测仪的工作原理如图所示。下列分析正确的是 A．该检测仪利用了电解池原理 B．正极区溶液的降低 C．工作中由电极(Ⅰ)经质子交换膜流向电极(Ⅱ) D．电极(Ⅰ)的电极反应为 7．将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是 A．该电池的负极反应为Mg-2e-=Mg2+ B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理 C．该电池的内电路中，阳离子向负极迁移 D．Al作原电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 8．某原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A．Zn是该电池的正极 B．Cu片上发生还原反应 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．Zn片上发生的反应为 9．如图所示是Zn、Cu以及稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在书本上的记录如下，则以下描述合理的是 实验后的记录： ①Cu为正极，Zn为负极 ②Zn极上有气泡产生，发生还原反应 ③向Cu极移动 ④若产生标准状况下2.24L气体，则消耗Zn的质量为6.5g ⑤若将导线断开铜锌电极上均会产生气泡 A．①③④ B．①②④ C．③④⑤ D．②③④ 10．，电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应。下列有关电池的说法正确的是（    ） A．该电池可用溶液作电解质溶液 B．该电池放电时，电池内部的Li+向负极移动 C．该电池中Li作负极 D．在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐减少 11．下列属于一次电池的是 A．镍氢电池 B．锌锰干电池 C．锂离子电池 D．铅蓄电池 12．电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低能量的转化效率，称为自放电现象。关于如图所示的原电池的说法不正确的是    A．Zn片发生氧化反应 B．铜表面产生，说明原电池装置可使Cu还原 C．总反应的离子方程式是 D．该原电池中化学能不会完全转化为电能 13．某检测甲醛(HCHO含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是    A．工作时，电子由对电极经导线流向工作电极 B．工作时，对电极的反应为： C．传感器工作过程中，电解质溶液浓度减小 D．每有1mol甲醛参与反应，就需要22.4L空气通入电极(标准状况下) 14．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是    A．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- B．甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极 C．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 15．某原电池的工作原理如图所示。下列判断正确的是 A．该装置中Pt电极为负极 B．正极的电极反应式为 C．电极的反应式为 D．电极附近的pH减小 16．下列关于原电池的叙述中，错误的是 A．原电池能将化学能转变为电能 B．原电池的负极得电子，发生还原反应 C．原电池工作时，其负极不断产生电子并经外电路流向正极 D．原电池的构成条件之一是形成闭合回路 17．将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是 A．正极质量增加 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．铜片上有H2逸出 D．正极附近的SO浓度逐渐增大 18．下列实验中，能达到相应实验目的的是 A B C D 验证Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 验证锌与硫酸反应过程中有电子转移 证明氧化性： 推断Cl、C、Si的非金属性强弱 A．A