第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 2023-2024学年高一下学期沪科版(2020)高中化学必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．具有难挥发性的二硫化钽(TaS2)可采用如图装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应的化学方程式如下：TaS2(s)+2I2(g)=TaI4(g)+S2(g) △H＞0。下列说法错误的是 A．该反应的△S＞0 B．不纯的TaS2粉末应放在高温区，提纯后的TaS2在低温区生成 C．高温区TaI4(g)的浓度大于低温区的 D．高温区和低温区的相等 2．某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、和溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是 A．该过程中产生的气体为和 B．能加快的分解 C．、均被氧化 D．反应结束后，向烧杯中加入足量维生素C可使溶液红色褪去 3．下列说法正确的是 A．酸雨指的是pH<7的雨水，燃煤脱硫可以防治硫酸型酸雨的形成 B．常温下活泼金属Fe、Al与浓硫酸不反应，发生钝化现象，因此可以用铝制槽车运输浓硫酸 C．工业上制硫酸，在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中用水充分吸收SO3 D．过碳酸钠(Na2CO3·H2O2)可用作漂白剂，其漂白原理与氯水相同 4．某科研团队设计利用CO2和H2合成CH4的主要反应为： 反应Ⅰ：    △H1 反应Ⅱ：    △H2 在密闭容器中，控制总压强为0.1 MPa，，平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．△H2＞0 B．曲线b表示平衡时H2物质的量分数随温度的变化 C．选用合适的催化剂可提高生成CH4的选择性 D．总压强为0.1 MPa，时，600～800℃范围内，反应Ⅰ占主导 5．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是        A．实验①在15 min内M的降解速率约为1.33×10－5mol·L－1·min－1 B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D．实验④说明M的起始浓度越小，降解的速率越快 6．一定温度下，密闭容器中反应 mX(g)+nY(？)pW(s)+2mZ(g)达到平衡时，c(X)=0.3mol/L，若其它条件不变，将容器体积缩小至原来的1/2，再次达平衡时 c(X)=0.5mol/L。下列判断正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．Y 可能是液体或固体 C．方程式中化学计量数：n＞m D．Z 的体积分数下降 7．肼是一种高能燃料，其燃烧反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．正反应的活化能小于逆反应活化能 B．△H3=-2218kJ/mol C．加入催化剂会使△H2减小 D．N2H4的燃烧热为534kJ/mol 8．一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示： n/(mol) t/min N2 H2 NH3 0 1.0 3.0 0 3 0.875 2.625 0.24 6 0.8 2.4 0.4 9 0.8 2.4 0.4 下列说法正确的是 A．t=6 min时该反应刚好达到平衡状态 B．0～3 min内，用NH3表示的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1 C．该反应达到化学反应限度时，N2的转化率为80% D．容器内气体的平均相对分子量保持不变，说明该反应已达到化学平衡状态 9．在一定条件下，反应已达到平衡，下列说法正确的是 A．C和不再反应 B． C．混合物中和的浓度不变 D．混合物中的浓度一定是的两倍 10．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的差值。下列说法正确的是 A．比更容易与CO发生反应 B．整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大 C． D．其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物平衡转化率 11．反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变可加快化学反应速率的是 A．增加的量 B．升高温度 C．保持体积不变，充入 D．将容器体积扩大至原来2倍 12．下列关于反应CH4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g) △H=- 206.3 k/mol说法正确的是 A．反应的△S＜0 B．反应中，4E(C-H)+2E(H-O)＜E(C≡O)+3E(H