6.1.1 化学反应速率 课件 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题六 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应速率与反应限度 第一课时 化学反应速率 课前引入 实验步骤   实验现象 _______________________ _______________________ 实验结论 镁与盐酸的反应比铁更____ 剧烈反应，产生气泡较快 缓慢反应，产生气泡较慢 快 课前引入 一、化学反应速率 概念：衡量化学反应快慢的物理量。 2. 表示方法：可用单位时间内 或者__________________ (均取正值)来表示。 反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 表达式： v（B）＝ Δc（B） Δt Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位 Δt为时间，一般以s或min为单位 3. 常用单位： mol·L-1·min-1 或 mol·L-1·s-1 mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 1mol/(L•min) = mol/(L •s) 1 60 1mol/(L• s) = mol/(L • min) 60 知识精讲 在一定条件下，某双氧水放置100 min后，H2O2的浓度从 5× 10-2 mol/L下降到4× 10-2 mol/L ，在这100 min内H2O2的分解反应速率为多少？ v（ H2O2 ）＝ △c（ H2O2 ） △t ＝ 1× 10-4mol/(L • min) 1× 10-2 mol/L 100 min ＝ 答： 100 min内H2O2的分解反应速率为1× 10-4mol/(L • min) 5× 10-2 mol/L- 4× 10-2 mol/L 100 min ＝ 解： 对点训练 在体积为100 mL的溶液中，发生下列反应： 16H＋＋2MnO4 － ＋10Br－===2Mn2＋＋5Br2＋8H2O。 已知，反应开始时，Br－的物质的量为0.01 mol；经过10 s后，Br－的物质的量变为0.002 mol。假设反应过程中溶液的体积保持不变，则在这10 s内，Br－消耗的平均速率是多少？ ＝ 0.008 mol/(L • s) 0.01 mol－0.002 mol 0.1 L×10s = 解： 答：这10 s内，Br－消耗的平均速率是0.008 mol/(L • s) V( Br－ )＝ △c ( Br－) △t = V Δn ( Br－ ) △t 对点训练 4. 特点： v（B）＝ Δc（B） Δt 化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 固体或纯液体的浓度为常数， Δc=0，因此不用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。 A(s) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + 4D(l) 在同一个反应中，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质，且取正值。 如：v(B)是指用B表示的化学反应速率; v(C)是指用C表示的化学反应速率。 知识精讲 （1）某温度下，向2 L密闭容器中充入4 mol N2和6 mol H2发生反应： N2＋3H2　　2NH3，测得2 min后NH3的物质的量为1.6 mol。则2 min内，v(N2)＝_________________，v(H2)＝__________________，v(NH3)＝__________________，化学反应速率的比值与化学计量数间的关系：____________________________________________________________________。 0.2 mol·L－1·min－1 0.6 mol·L－1·min－1 0.4 mol·L－1·min－1 同一个化学反应中，化学反应速率的比值等于相应物质的化学计量数之比 5. 化学反应速率的计算： 知识精讲 方法提升 “三段式”法 　　　　　mA(g)＋nB(g)　　pC(g)＋qD(g) 起始： 　a b 0 0 变化量： mx nx px qx 反应末： a－mx b－nx px qx (1)“三段式”中所有数据统一单位。 (2)变化量之比等于化学计量数之比。 (3)变化量可设为化学计量数的倍数，便于计算。 （2）已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化