10.1第1课时酸的性质-2023-2024学年九年级化学人教版下册

班级 姓名 酸的性质 1.酸与指示剂作用 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 2.酸 + 活泼金属 →（ ） + （ ） 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 Mg Zn Fe Al 现象： ，铁与酸反应时还会看到 。 小结：（1）从反应的基本类型看：它们都属于______反应。 （2）从反应的速率看：____>_____>_____>______（金属活动性）。 （3）（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______>______。 （4）金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐 。 （5）浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成 气。 (6)注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为____ _,__ ___,铁元素的化合价_ __价。溶液为 色。 现象 化学方程式 铁锈（Fe2O3)+HCl 铁锈（Fe2O3)+H2SO4 CuO+HCl CuO+ H2SO4 3.酸 + 金属氧化物 → （ ） + （ ） 注意：①铁锈的主要成分是____ ，其中铁元素的化合价为 价，与盐酸、稀硫酸反应生成 、 ,溶液为 色。 ②氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈 ____色。 ③在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？ 能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？ ④当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色； ⑤当溶液中含有Fe2+时溶液显 色； ⑥当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色 4.酸 + 碱→ （ ） + （ ） 小结1．中和反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的反应。 2．中和反应的实质是：酸溶液中的　 　和碱溶液中的　 　生成　　 　的过程。 3．常见的中和反应 （1）盐酸和氢氧化钙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）硫酸和氢氧化钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）氢氧化镁与稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）氢氧化铜与稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）氢氧化铁与稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 5.酸 + 盐→ （ ） + （ ） 课堂练习： 1．下列现象不能说明某溶液是酸性的是（ ） A．向溶液中滴入紫色石蕊，溶液呈红色 B. 向溶液中滴入无色酚酞，溶液呈无色 C．向溶液中加入锌粒，有气泡冒出 D. 向溶液中加入碳酸钙，有气泡冒出 2．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用( ) A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．盐酸 D．二氧化碳 3．泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( ) A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金 4．小明同学想除去卫生间地面瓷砖上的铁锈痕迹，他选择了一种最适宜的物质对铁锈进行了预先处理，你认为这种物质应是( ) A．食盐水 B．汽油 C．白醋 D．洗衣粉 5．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( ) A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH 6．如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是( ) A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑 B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质 C．丙图中，铁钉水面处部分生锈 D．丁图中，试纸变蓝色 7．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是( ) A．铁 B．铝 C．铜 D．表面镀锌的金属 8. 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（　　） A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D.稀盐酸、酚酞溶液