第4章 第2节 第2课时 电解原理的应用(练案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

＋ ４ｅ － ＋ ２Ｈ２Ｏ　 　 ４ＯＨ －　 ꎻ Ａ(Ｆｅ)电极: 　 ４Ａｇ ＋ ＋ ４ｅ － 　 　 ４Ａｇ　 ꎮ (４)乙池中反应的化学方程式为 　 ４ＡｇＮＯ３ ＋ ２Ｈ２Ｏ　 　 ４Ａｇ ＋ Ｏ２↑ ＋４ＨＮＯ３　 ꎮ ７. 为了加深对电解规律的理解ꎬ某同学做了以下 探究ꎬ要求从 Ｈ ＋ 、Ｃｕ２ ＋ 、Ｎａ ＋ 、ＳＯ２ －４ 、Ｃｌ －５ 种离子 中两两恰当的组成电解质ꎬ用惰性电极电解ꎬ把 符合情况的电解质及复原方法填写在表格内ꎮ 电解情况 采用的电解质 复原的物质 (１) 电解质质量减 少ꎬ水量不变 ＨＣｌ、ＣｕＣｌ２　 ＨＣｌ、ＣｕＣｌ２　 (２) 电解质质量不 变ꎬ水量减少 Ｎａ２ＳＯ４、Ｈ２ＳＯ４ 　 　 Ｈ　 ２Ｏ　 (３) 电解质和水 量都减少 ＣｕＳＯ４、ＮａＣｌ　 ＣｕＣＯ３、ＨＣｌ　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 练案[２３] 第四章　 化学反应与电能 第二节　 [第 ２ 课时　 电解原理的应用] Ａ 级􀅰基础达标练 一、选择题 １. 用铁棒和铜棒做电极ꎬ模拟在铁棒上镀铜ꎬ实验 装置如图所示ꎬ下列判断正确的是 ( Ａ ) Ａ. 溶液中阳离子移向 ｂ 极发生还原反应 Ｂ. 铜棒的材质必须用纯铜 Ｃ. 电解一段时间后加 Ｃｕ(ＯＨ) ２ 固体使溶液恢 复原来的浓度 Ｄ. 该实验过程中电解质溶液的 ｐＨ 会不断减小 ２. (２０２２􀅰广东选择性考试)以熔融盐为电解液ꎬ 以含 Ｃｕ、Ｍｇ 和 Ｓｉ 等的铝合金废料为阳极进行 电解ꎬ实现 Ａｌ 的再生ꎮ 该过程中 ( Ｃ ) Ａ. 阴极发生的反应为 Ｍｇ －２ｅ － 􀪅Ｍｇ２ ＋ Ｂ. 阴极上 Ａｌ 被氧化 Ｃ. 在电解槽底部产生含 Ｃｕ 的阳极泥 Ｄ. 阳极和阴极的质量变化相等 ３. 关于图中电化学装置ꎬ有关叙述正确的是 ( Ｂ ) Ａ. 装置①的石墨电极上会析出金属钠 Ｂ. 装置②中随着电解的进行左边电极会产生红 色的铜 Ｃ. 装置③中的离子交换膜为阴离子交换膜 Ｄ. 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连 ４. 常温下ꎬＮＣｌ３ 是一种黄色黏稠状液体ꎬ是制备新 型水消毒剂 ＣｌＯ２ 的原料ꎬ可以采用如图所示装 置制备 ＮＣｌ３ꎮ 下列说法正确的是 ( Ｃ ) Ａ. 每生成１ ｍｏｌ ＮＣｌ３ꎬ理论上有４ ｍｏｌ Ｈ ＋ 经质子 交换膜由右侧向左侧迁移 Ｂ. 可用湿润的淀粉 ＫＩ 试纸检验气体 Ｍ Ｃ. 石墨极的电极反应式为 ＮＨ ＋４ ＋ ３Ｃｌ － － ６ｅ － 􀪅􀪅ＮＣｌ３ ＋ ４Ｈ ＋ Ｄ. 电解过程中ꎬ质子交换膜右侧溶液的 ｐＨ 会 减小 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — ０５６ — 二、非选择题 ５. 某同学设计一个燃料电池(如下图所示)ꎬ目的 是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理ꎬ其中 乙装置中 Ｘ 为阳离子交换膜ꎮ (１)通入氢气的电极为 　 负极　 (填“正极”或 “负极”)ꎬ该电极反应式为 　 Ｈ２ － ２ｅ － ＋ ２ＯＨ － 　 　 　 　 　 　 ２Ｈ２Ｏ　 ꎮ (２) 石墨电极为 　 阳极　 (填 “阳极” 或 “阴 极”)ꎬ乙中总反应化学方程式为 　 ２ＮａＣｌ ＋ ２Ｈ２Ｏ　 　 　 　 ２ＮａＯＨ ＋ Ｈ２↑ ＋ Ｃｌ２↑　 ꎻ如果把 铁电极和石墨电极交换ꎬ乙溶液左侧出现的现 象是 　 　 ꎮ (３)如果粗铜中含有锌、银等杂质ꎬ丙装置中反 应一段时间ꎬ硫酸铜溶液浓度将 　 减小　 (填 “增大”“减小”或“不变”)ꎮ (４)若甲中消耗 ０. ０１ ｍｏｌ Ｏ２ꎬ丙中精铜增重 　 １. ２８ ｇ　 ꎮ ６. 知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一ꎮ 某 学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容 进行梳理ꎬ形成如下问题(显示的电极均为石 墨)ꎮ (１)图１ 中ꎬ电解一段时间后ꎬ气球 ｂ 中的气体是 　 Ｈ２　 (填化学式)ꎮ (２)利用图 ２ 制作一种环保型消毒液发生器ꎬ电 解可制备“８４”消毒液的有效成分 ＮａＣｌＯꎬ则 ｃ 为电源的 　 负　 极ꎻ该发生器中反应的总离子 方程式为 　 Ｃｌ － ＋ Ｈ２Ｏ　 　 ＣｌＯ － ＋ Ｈ２↑　 ꎮ (３)二氧化氯(ＣｌＯ２)为一种黄绿色气体ꎬ是国际 上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂ꎮ 如图是目前已开发出用电解法制取 ＣｌＯ２ 的新 工艺ꎮ