第3章 第3节 第1课时 盐类的水解(练案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

(乙二酸)溶液ꎬ振荡ꎬＡ 试管置于热水中ꎬＢ 试 管置于冷水中ꎬ记录溶液褪色所需的时间ꎮ 褪 色所需时间 ｔＡ 　 <　 ｔＢ(填“ > ”“ ＝ ”或“ < ”)ꎮ 写出 该 反 应 的 离 子 方 程 式: 　 ２ＭｎＯ －４ ＋ ５Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＋ ６Ｈ ＋１０ＣＯ２↑ ＋２Ｍｎ２ ＋ ＋ ８Ｈ２Ｏ　 ꎮ (３)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品ꎬ小明利 用这个反应的原理来测定其含量ꎬ具体操作为: ①配制 ２５０ ｍＬ 溶液:准确称量 ５. ０００ ｇ 乙二酸 样品ꎬ配成 ２５０ ｍＬ 溶液ꎮ ②滴定:准确量取 ２５. ００ ｍＬ 所配溶液于锥形瓶 中ꎬ加少量酸酸化ꎬ将 ０. １００ ０ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ＫＭｎＯ４ 溶液装入酸式滴定管中ꎬ进行滴定操作ꎻ当 　 滴入最后一滴 ＫＭｎＯ４ 溶液ꎬ溶液由无色变成 浅紫色ꎬ且 ３０ ｓ 不褪色　 说明达到滴定终点ꎮ ③计算:重复操作 ３ 次ꎬ记录实验数据如下ꎮ 则 消耗 ＫＭｎＯ４ 溶液的平均体积为 　 ２０. ００　 ｍＬꎬ 此样品的纯度为 　 ９０. ００％　 ꎮ (已知 Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 的相对分子质量为 ９０) 序号 滴定前读数 滴定后读数 １ ０. ００ ２０. ０１ ２ １. ００ ２０. ９９ ３ ０. ００ ２１. ２０ ④误差分析:下列操作会导致测定结果偏高的 是 　 Ａ　 ꎮ Ａ. 未用标准浓度的酸性 ＫＭｎＯ４ 溶液润洗滴 定管 Ｂ. 滴定前锥形瓶有少量水 Ｃ. 观察读数时ꎬ滴定前仰视ꎬ滴定后俯视 ６. 现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度ꎬ有关 数据记录如下: 滴定 序号 待测液 体积 / ｍＬ 所消耗盐酸标准液的体积 / ｍＬ 滴定前 滴定后 消耗的体积 １ ２５. ００ ０. ５０ ２６. ８０ ２６. ３０ ２ ２５. ００ ３ ２５. ００ ５. ００ ３１. ３４ ２６. ３４ (１)用 　 酸　 式滴定管盛装０. ２５０ ０ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １盐 酸标准液ꎮ 如图表示第二次滴定前后 ５０ ｍＬ 滴 定管中液面的位置ꎬ该次滴定所用标准盐酸体 积为 　 ２４. ６０　 ｍＬꎮ (２)现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂ꎬ该实 验应选用 　 酚酞　 作指示剂ꎮ (３)根据所给数据ꎬ该烧碱样品的物质的量浓度 为 　 ０. ２６３ ２ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １　 ꎮ (４)若操作过程中滴加盐酸速度过快ꎬ未充分振 荡ꎬ刚看到溶液变色ꎬ就立刻停止滴定ꎬ则会造 成测定结果 　 偏低　 (填“偏低” “偏高”或“无 影响”)ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 练案[１６] 第三章　 水溶液中的离子反应与平衡 第三节　 [第 １ 课时　 盐类的水解] 一、选择题 １. 常温下ꎬ一定浓度的某溶液由水电离出的 ｃ(ＯＨ － ) ＝ １０ － ４ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬ则该溶液中的溶质可 能是 ( Ｄ ) ①Ａｌ２ ( ＳＯ４ ) ３ 　 ② ＣＨ３ＣＯＯＨ 　 ③ ＮａＯＨ 　 ④ＣＨ３ＣＯＯＫ Ａ. ①②③④ Ｂ. ②③ Ｃ. ①②④ Ｄ. ①④ ２. 下列物质的溶液中ꎬ所含离子种类最多的是 ( Ｂ ) Ａ. Ｎａ２Ｓ Ｂ. Ｎａ３ＰＯ４ Ｃ. Ｎａ２ＣＯ３ Ｄ. ＡｌＣｌ３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — ０３６ — ３. ａ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ Ｎａ２ＳＯ３ 溶液和 ａ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ ＮａＨＳＯ３ 溶液的 ｐＨ 的大小关系是 ( Ａ ) Ａ. 前者大 Ｂ. 相等 Ｃ. 前者小 Ｄ. 不能确定 ４. 下列水解的离子方程式正确的是 ( Ｂ ) Ａ. Ｂｒ － ＋ Ｈ２Ｏ 􀜩􀜨􀜑 ＨＢｒ ＋ ＯＨ － Ｂ. ＮＨ ＋４ ＋ ２Ｈ２Ｏ 􀜩􀜨􀜑 ＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ ＋ Ｈ３Ｏ ＋ Ｃ. ＣＯ２ －３ ＋ ２Ｈ２Ｏ 􀜩􀜨􀜑 Ｈ２ＣＯ３ ＋ ２ＯＨ － Ｄ. Ｆｅ３ ＋ ＋ ３Ｈ２Ｏ 􀜩􀜨􀜑 Ｆｅ(ＯＨ) ３↓ ＋３Ｈ ＋ ５. (２０２１􀅰浙江 １ 月ꎬ１７)２５ ℃时ꎬ下列说法正确 的是 ( Ｄ ) Ａ. ＮａＨＡ 溶液呈酸性ꎬ可以推测 Ｈ２Ａ 为强酸 Ｂ. 可溶性正盐 ＢＡ 溶液呈中性ꎬ可以推测 ＢＡ 为 强酸强碱盐 Ｃ. ０. ０１０ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １、０. １０ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １的醋酸溶液 的电离度分别为 α１、α