第2章 化学反应速率与化学平衡(考案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

▲ ０６９ ▲ ▲ ０７０ ▲ 　 考 案 (二) 第二章　 化学反应速率与化学平衡 (９０ 分钟ꎬ１００ 分) 一、选择题(本题包含 １５ 个小题ꎬ每小题 ３ 分ꎬ共 ４５ 分) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　１. 下列有关化学反应速率的说法中错误的是 ( Ｄ ) Ａ. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 Ｂ. 同一化学反应ꎬ用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的 数值不一定相同 Ｃ. 某些反应选用适当的催化剂ꎬ能降低反应所需活化能ꎬ可以降低反 应所需的温度 Ｄ. 对于反应 ４Ａ(ｇ) ＋ Ｂ(ｇ)􀪅􀪅２Ｃ(ｇ)单位时间内的化学反应速率有 ４ｖ(Ａ) ＝ ｖ(Ｂ) ２. 对于反应 Ｈ２Ｏ(ｇ) ＋ Ｃ(ｓ)􀜩􀜨􀜑 Ｈ２(ｇ) ＋ ＣＯ(ｇ) 　 ΔＨ > ０ꎬ下列有关说 法不正确的是 ( Ｃ ) Ａ. 该反应是熵增大反应(即 ΔＳ > ０) Ｂ. 该反应在高温下可能自发进行 Ｃ. 增加 Ｃ(ｓ)ꎬ该反应平衡向右移动 Ｄ. 升高温度ꎬｖ正、ｖ逆 均增大ꎬ平衡向右移动 ３. 煤的气化可获得清洁燃料ꎬ是实现煤的综合利用的一种重要途径ꎬ主 要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等ꎬ一定条件下ꎬ在容积不变的 密闭容器中进行如下反应:Ｃ(ｓ) ＋ Ｈ２Ｏ(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ＣＯ(ｇ) ＋ Ｈ２(ｇ)ꎮ 下 列关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是 ( Ｂ ) Ａ. Ｈ２Ｏ 完全转化为 ＣＯ 和 Ｈ２ Ｂ. 混合气体密度保持不变 Ｃ. 正逆反应速率相等且均为零 Ｄ. Ｈ２Ｏ、ＣＯ 的物质的量之比为 １︰１ ４. 将 １ ｍｏｌ Ｎ２Ｏ５ 置于 ２ Ｌ 密闭容器中ꎬ在一定温度下发生下列反应: ①２Ｎ２Ｏ５(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ２Ｎ２Ｏ４(ｇ) ＋ Ｏ２(ｇ)ꎻ ②Ｎ２Ｏ４(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ２ＮＯ２(ｇ)ꎮ 达到平衡时ꎬｃ(Ｏ２) ＝ ０. ２ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬｃ(ＮＯ２) ＝ ０. ６ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬ则此温 度下反应①的平衡常数为 ( Ｂ ) Ａ. ３. ２ Ｂ. ０. ２ Ｃ. １１８０ Ｄ. ４ ４５ ５. 为减少对环境造成的影响ꎬ发电厂试图采用以下方法将废气排放中 的 ＣＯ 进行合理利用ꎬ以获得重要工业产品ꎮ Ｂｕｒｎｓ 和 Ｄａｉｎｔｏｎ 研究发 现Ｃｌ２ 与 ＣＯ 合成ＣＯＣｌ２ 的反应机理如下: ①Ｃｌ２(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ２Ｃｌ􀅰(ｇ)快ꎻ ②ＣＯ(ｇ) ＋ Ｃｌ􀅰(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ＣＯＣｌ􀅰(ｇ)快ꎻ ③ＣＯＣｌ􀅰(ｇ) ＋ Ｃｌ２(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ＣＯＣｌ２(ｇ) ＋ Ｃｌ􀅰(ｇ)慢ꎮ 反应②的速率方程 ｖ正 ＝ ｋ正 ｃ(ＣＯ) × ｃ(Ｃｌ􀅰)ꎬｖ逆 ＝ ｋ逆 ｃ(ＣＯＣｌ􀅰)ꎬ ｋ正、ｋ逆 是速率常数ꎮ 下列说法错误的是 ( Ｄ ) Ａ. 反应②的平衡常数 Ｋ ＝ ｋ正 ｋ逆 Ｂ. 反应①的活化能小于反应③的活化能 Ｃ. 要提高合成ＣＯＣｌ２ 的速率ꎬ关键是提高反应③的速率 Ｄ. 使用合适的催化剂可以加快该反应的速率ꎬ同时提高 ＣＯＣｌ２(ｇ)的 平衡产率 ６. 下列说法不正确的是 ( Ｃ ) Ａ. Ｎａ 与 Ｈ２Ｏ 的反应是熵增的放热反应ꎬ该反应能自发进行 Ｂ. 某吸热反应能自发进行ꎬ因此该反应是熵增反应 Ｃ. ２ＮＯ(ｇ) ＋ ２ＣＯ(ｇ)􀪅􀪅Ｎ２(ｇ) ＋ ２ＣＯ２(ｇ)在常温下能自发进行ꎬ则 该反应的 ΔＨ > ０ Ｄ. 反应 ＮＨ３(ｇ) ＋ ＨＣｌ(ｇ)􀪅􀪅ＮＨ４Ｃｌ(ｓ)在室温下可自发进行ꎬ则该 反应的 ΔＨ < ０ ７. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯:ＣＨ３ＯＨ(ｇ) ＋ ＣＯ(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ＨＣＯＯＣＨ３(ｇ)在容积固定的密闭容器中ꎬ投入等物质的量 ＣＨ３ＯＨ 和 ＣＯꎬ测得相同时间内 ＣＯ 的转化率随温度变化如图所示ꎮ 下列说法 不正确的是 ( Ｃ ) Ａ. 增大压强甲醇转化率增大 Ｂ. ｄ 点反应速率 ｖ正 ＝ ｖ逆 Ｃ. 平衡常数 Ｋ(７５ ℃) < Ｋ(８５ ℃) Ｄ. 生产时反应温度控制在 ８０ ~ ８５ ℃为宜 ８. 在盛有足量 Ａ 的体积可变的密闭容器中ꎬ保持压强一定ꎬ加入 Ｂꎬ发 生反应:Ａ(ｓ) ＋ ２Ｂ(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ４Ｃ(ｇ) ＋ Ｄ(ｇ) 　 ΔＨ < ０ꎬ在一定温度、压 强下达到平衡ꎮ 平衡时 Ｃ 的物质的量与加入的 Ｂ 的物质的量的变化 关系如图ꎮ 下列说法正确的是 ( Ｃ ) Ａ. 当温度升高后ꎬ则图中 θ > ４５° Ｂ. 若再加入 Ｂꎬ则正、逆反应速率均逐渐增大 Ｃ. 平衡时 Ｂ 的转化率为 ５０％ Ｄ. 上述反应只能在高温下才能自发进行 ９. 某温度下ꎬ可逆反应 ｍＡ(ｇ) ＋ ｎＢ(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ｐＣ(ｇ)的平衡常数为