第2章 第2节 第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响(练案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

二、非选择题 ５. 能源短缺是人类社会面临的重大问题ꎮ 甲醇是 一种可再生能源ꎬ具有广泛地开发和应用前景ꎮ 工业上合成甲醇的反应为 ＣＯ( ｇ) ＋ ２Ｈ２ ( ｇ) 􀜩􀜨􀜑 ＣＨ３ＯＨ(ｇ)　 ΔＨ < ０ꎮ (１)在 ３００ ℃、５ ＭＰａ 条件下ꎬ将 ０. ２０ ｍｏｌ ＣＯ 与 ０. ５８ ｍｏｌ Ｈ２的混合气体充入 ２ Ｌ 密闭容器中发 生反应ꎬ反应过程中甲醇的物质的量浓度随时 间的变化如图所示ꎮ ①列式计算 ３００ ℃时该反应的平衡常数 Ｋ ＝ 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ ②３００ ℃ 时ꎬ将 ０. ５０ ｍｏｌ ＣＯ、１. ００ ｍｏｌ Ｈ２ 和 １. ００ ｍｏｌ ＣＨ３ＯＨ充入容积为 ２ Ｌ 的密闭容器 中ꎬ此时反应将 　 Ｂ　 (填字母ꎬ下同)ꎮ Ａ. 向正反应方向进行 Ｂ. 向逆反应方向进行 Ｃ. 处于平衡状态 Ｄ. 无法判断 ③下列措施可提高甲醇产率的是 　 ＡＢＤ　 ꎮ Ａ. 压缩容器体积 Ｂ. 将 ＣＨ３ＯＨ(ｇ)从体系中分离 Ｃ. 充入 Ｈｅꎬ使体系总压强增大 Ｄ. 再充入 ０. ２０ ｍｏｌ ＣＯ 和 ０. ５８ ｍｏｌ Ｈ２ (２)若其他条件不变ꎬ使反应在 ５００ ℃下进行ꎬ 在上图中画出甲醇的物质的量浓度随时间变化 的示意图ꎮ ６. 已知氯水中有如下平衡:Ｃｌ２ (ｇ) ＋ Ｈ２Ｏ( ｌ)􀜩􀜨􀜑 ＨＣｌ(ａｑ) ＋ ＨＣｌＯ(ａｑ)ꎮ 常温下ꎬ在一个体积为 ５０ ｍＬ 的注射器里(如图)吸入 ４０ ｍＬ 氯气后ꎬ 再吸进 １０ ｍＬ 水ꎮ (１)写出注射器中可能观察到的现象 　 　 ꎮ (２)若将此时的注射器长时间放置ꎬ又可能看到 何种变化? 气体、溶液颜色接近无色ꎬ最终仍 有气体ꎬ大约是原氯气的一半　 ꎬ试用平衡观点 加以解释 ２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ ＋ Ｏ２↑ꎬＨＣｌＯ 浓度减少ꎬ 原平衡不断向右移动ꎬ最终 Ｃｌ２ 消失ꎬ生成 Ｏ２　 ꎮ (３)若把注射器中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份ꎮ 第Ⅰ 份加少量固体 ＮａＨＳＯ３ꎬ第Ⅱ份加入少量固体 ＮａＨＣＯ３ꎬ则三份氯水中 ｃ(ＨＣｌＯ)的大小是 Ⅱ　 > Ⅲ　 > Ⅰ　 ꎮ (４)若在注射器中的氯水中加入氢氧化钠的酚 酞溶液ꎬ红色褪去ꎮ 其原因可能的解释有两种ꎬ 分别是① 氯水中的次氯酸氧化了酚酞 　 　 　 ꎻ ② ＯＨ 和氯水反应ꎬ溶液不再呈碱性ꎬ酚酞褪　 ꎮ 如何用实验方法确认上述原因: 　 　 　 ꎮ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 练案[９] 第二章　 化学反应速率与化学平衡 第二节　 [第 ４ 课时　 温度、催化剂对化学平衡的影响] Ａ 级􀅰基础达标练 一、选择题 １. 已知反应 ＣＯ(ｇ) ＋Ｈ２Ｏ(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ＣＯ２(ｇ) ＋Ｈ２(ｇ)　 ΔＨ < ０ꎮ 在一定温度和压强下于密闭容器中ꎬ 反应达到平衡ꎮ 下列叙述正确的是 ( Ａ ) Ａ. 充入一定量的氙气ꎬｎ(Ｈ２)不变 Ｂ. 增大压强ꎬｎ(ＣＯ２)减小 Ｃ. 更换高效催化剂ꎬＣＯ 转化率增大 Ｄ. 降低温度ꎬ平衡常数 Ｋ 减小 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — ０１９ — ２. 对可逆反应 ２Ａ(ｓ) ＋ ３Ｂ(ｇ)􀜩􀜨􀜑 Ｃ(ｇ) ＋ ２Ｄ(ｇ) 　 ΔＨ < ０ꎬ在一定条件下达到平衡ꎬ下列有关叙 述正确的是 ( Ｄ ) ①增加 Ａ 的量ꎬ平衡向正反应方向移动 ②升高温度ꎬ反应速率增大ꎬ平衡向逆反应方向 移动 ③压缩容器增大压强ꎬ平衡不移动ꎬ气体密度 不变 ④恒温恒压时ꎬ充入惰性气体ꎬ平衡不移动 ⑤加入催化剂ꎬＢ 的平衡转化率提高 Ａ. ①② Ｂ. ③④ Ｃ. ①③ Ｄ. ②④ ３. 反应 Ｘ(ｇ) ＋ Ｙ(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ２Ｚ(ｇ) 　 ΔＨ < ０ 达到平 衡时ꎬ下列说法正确的是 ( Ｄ ) Ａ. 减小容器体积ꎬ平衡向右移动 Ｂ. 加入催化剂ꎬＺ 的产率增大 Ｃ. 增大 ｃ(Ｘ)ꎬＸ 的转化率增大 Ｄ. 降低温度ꎬＹ 的转化率增大 ４. (２０２２􀅰广东选择性考试) 恒容密闭容器中ꎬ ＢａＳＯ４(ｓ) ＋ ４Ｈ２ (ｇ)􀜩􀜨􀜑 ＢａＳ( ｓ) ＋ ４Ｈ２Ｏ(ｇ)在 不同温度下达平衡时ꎬ各组分的物质的量(ｎ)如 图所示ꎮ 下列说法正确的是 ( Ｃ ) Ａ. 该反应的 ΔＨ < ０ Ｂ. ａ