第2章 第2节 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响(练案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

的变化如图所示: (１)０ ~ ８ ｍｉｎꎬｖ(ＣＯ) ＝ 　 ０. ０６２ ５　 ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ 􀅰ｍｉｎ － １ꎮ (２)已知:反应 Ｆｅ(ｓ) ＋ ＣＯ２ (ｇ)􀜩􀜨􀜑 ＦｅＯ(ｓ) ＋ ＣＯ(ｇ)的平衡常数为 Ｋ１ꎻ反应 Ｆｅ(ｓ) ＋ Ｈ２Ｏ(ｇ) 􀜩􀜨􀜑 ＦｅＯ(ｓ) ＋ Ｈ２(ｇ)的平衡常数为 Ｋ２ꎮ 不同温 度时 Ｋ１、Ｋ２ 的值如下表: 温度 / Ｋ Ｋ１ Ｋ２ ９７３ １. ４７ ２. ３８ １ １７３ ２. １５ １. ６７ 根据表中数据ꎬ计算反应 ＣＯ２ (ｇ) ＋ Ｈ２ (ｇ)􀜩􀜨􀜑 ＣＯ(ｇ) ＋ Ｈ２Ｏ(ｇ)的 Ｋꎮ ①温度为 ９７３ Ｋ 时:Ｋ ＝ 　 ０. ６２　 ꎮ ②温度为 １ １７３ Ｋ 时:Ｋ ＝ 　 １. ２９　 ꎮ ７. 在 ８０ ℃时ꎬ将 ０ . ４ ｍｏｌ 的四氧化二氮气体充 入 ２ Ｌ 已抽成真空的固定容积的密闭容器 中ꎬ隔一段时间对该容器内的物质进行分析ꎬ 得到如下数据: 　 　 　 时间(ｓ) ｃ(ｍｏｌ􀅰Ｌ － １)　 　 ０ ２０ ４０ ６０ ８０ １００ ｃ(Ｎ２Ｏ４) ０. ２０ ａ ０. １０ ｃ ｄ ｅ ｃ(ＮＯ２) ０. ００ ０. １２ ｂ ０. ２２ ０. ２２ ０. ２２ 反应进行至 １００ ｓ 后将反应混合物的温度降低ꎬ 发现气体的颜色变浅ꎮ (１)该反应的化学方程式为 　 Ｎ２Ｏ４(ｇ)　 　 ２ＮＯ２ (ｇ)　 表中ｂ 　 >　 (填“ < ”“ ＝ ”或“ > ”)ｃꎮ (２)２０ ｓ 时ꎬＮ２Ｏ４ 的浓度为 　 ０. １４　 ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ꎬ ０ ~２０ ｓ内 Ｎ２Ｏ４ 的平均反应速率为 　 ０. ００３ ｍｏｌ 􀅰Ｌ －１􀅰ｓ －１　 ꎮ (３)该反应的平衡常数表达式 Ｋ ＝ 　 　 　 　 　 　 ꎬ 在８０ ℃时该反应的平衡常数 Ｋ 值为 　 ０. ５４　 (保 留２ 位小数)ꎮ (４)在其他条件相同时ꎬ该反应的 Ｋ 值越大ꎬ表 明建立平衡时 　 ＡＢＤ　 ꎮ Ａ. Ｎ２Ｏ４ 的转化率越高 Ｂ. ＮＯ２ 的产量越大 Ｃ. Ｎ２Ｏ４ 与 ＮＯ２ 的浓度之比越大 Ｄ. 正反应进行的程度越大 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 练案[８] 第二章　 化学反应速率与化学平衡 第二节　 [第 ３ 课时　 浓度、压强对化学平衡的影响] Ａ 级􀅰基础达标练 一、选择题 １. 温度不变时ꎬ在恒压容器 ａ 与恒容容器 ｂ 中ꎬ分 别充入体积比为 １︰３ 的 Ｎ２ 和 Ｈ２ꎮ 若开始时两 容器的体积相等ꎬ则在相同条件下达到平衡时ꎬ 两容器中 Ｎ２ 的转化率应当是 ( Ａ ) Ａ. ａ 中大 Ｂ. ｂ 中大 Ｃ. ａ、ｂ 一样大 Ｄ. 无法判断 ２. 一定条件下反应 ｍＡ(ｇ) ＋ ｎＢ(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ｐＣ(ｇ) ＋ ｑＤ(ｇ)在一密闭容器中进行ꎬ测得平均反应速率 ｖ(Ｃ) ＝ ２ｖ(Ｂ)ꎮ 若反应达平衡后保持温度不 变ꎬ增大体系压强时平衡不移动ꎬ则 ｍ、ｎ、ｐ、ｑ 的 数值可以是 ( Ｃ ) Ａ. ２、６、３、５ Ｂ. １、３、２、２ Ｃ. ３、１、２、２ Ｄ. ３、１、２、１ ３. 已知反应:２ＮＯ２ (红棕色)􀜩􀜨􀜑 Ｎ２Ｏ４ (无色) 　 ΔＨ < ０ꎬ将一定量的 ＮＯ２ 充入注射器后封口ꎬ如 图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率 随时间的变化(气体颜色越深ꎬ透光率越小)ꎬ下 列说法正确的是 ( Ｄ ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 — ０１６ — ①ｂ 点的操作为拉伸注射器 ②ｄ 点 ｖ正 < ｖ逆 ③ｃ 点与 ａ 点相比ꎬｃ(ＮＯ２)增大ꎬｃ(Ｎ２Ｏ４)减小ꎬ ④若不忽略体系温度变化ꎬ且没有能量损失ꎬ则 Ｔ(ｂ) < Ｔ(ｃ) ⑤若容器绝热ꎬ则平衡常数 Ｋａ > Ｋｃ Ａ. ①③⑤ Ｂ. ②③④ Ｃ. ①③④ Ｄ. ②④⑤ ４. 对于可逆反应 Ｘ(ｓ) ＋ ２Ｙ(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ２Ｚ(ｇ)ꎬ下列 叙述不正确的是 ( Ｃ ) Ａ. 达到平衡时 ｖ正(Ｙ) ＝ ｖ逆(Ｚ) Ｂ. 平衡后ꎬ若再充入 ＹꎬＸ 的转化率增大 Ｃ. 平衡后ꎬ若压缩体积增大压强ꎬＺ 的体积分数 增大 Ｄ. 平衡后ꎬ若保持温度和容器内压强不变ꎬ充入 氦气ꎬ平衡不移动 ５. 对已达化学平衡的下列反应２Ｘ(ｇ) ＋ Ｙ(