第2章 第2节 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

４ＣＯ(ｇ)􀜩􀜨􀜑 Ｎｉ(ＣＯ) ４ (ｇ)ꎬ已知该反应平衡常 数与温度的关系如表: 温度 / ℃ ２５ ８０ ２３０ 平衡常数 ５ × １０４ ２ １. ９ × １０ － ５ 下列说法不正确的是 ( Ｃ ) Ａ. 上述生成 Ｎｉ(ＣＯ) ４(ｇ)的反应为放热反应 Ｂ. 在 ２５ ℃时ꎬ反应 Ｎｉ(ＣＯ) ４ (ｇ)􀜩􀜨􀜑 Ｎｉ( ｓ) ＋ ４ＣＯ(ｇ)的平衡常数为 ２ × １０ － ５ Ｃ. 在 ８０ ℃时ꎬ测得某时刻 Ｎｉ(ＣＯ) ４、ＣＯ 的浓度 均为 ０. ５ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ꎬ则此时 ｖ正 > ｖ逆 Ｄ. 在 ８０ ℃达到平衡时ꎬ测得 ｎ(ＣＯ) ＝ ０. ３ ｍｏｌꎬ 则Ｎｉ(ＣＯ) ４的平衡浓度为 ２ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ ４. (１)氢是宇宙中分布最广泛的物质ꎬ它构成了 宇宙质量的 ７５％ ꎬ因此氢能被称为人类的终极 能源ꎮ 氢气是一种绿色能源ꎬ又是一种重要的 化工原料ꎮ 如何将水中的氢释放出来是目前氢 能研究的重要课题ꎮ 以生物材质(以 Ｃ 计)与水蒸气反应制取 Ｈ２ 是 一种低耗能、高效率的制 Ｈ２ 方法ꎮ 该方法由气 化炉制造 Ｈ２ 和燃烧炉再生 ＣａＯ 两步构成ꎮ 气 化炉中涉及的反应为 Ⅰ. Ｃ(ｓ) ＋ Ｈ２Ｏ(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ＣＯ(ｇ) ＋ Ｈ２(ｇ)　 Ｋ１ꎻ Ⅱ. ＣＯ( ｇ) ＋ Ｈ２Ｏ ( ｇ) 􀜩􀜨􀜑 ＣＯ２ ( ｇ) ＋ Ｈ２ ( ｇ) 　 Ｋ２ꎻ Ⅲ. ＣａＯ(ｓ) ＋ ＣＯ２(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ＣａＣＯ(ｓ)　 Ｋ３ꎻ 该工艺制 Ｈ２ 总反应可表示为 Ｃ(ｓ) ＋ ２Ｈ２Ｏ(ｇ) ＋ ＣａＯ(ｓ)􀜩􀜨􀜑 ＣａＣＯ３ ( ｓ) ＋ ２Ｈ２ (ｇ)ꎬ用 Ｋ１、Ｋ２、 Ｋ３ 的代数式表示此反应的平衡常数 Ｋꎮ (２)在化学平衡体系中ꎬ各气体物质的分压(分 压 ＝总压 × 该气体的体积分数或物质的量分 数)代替浓度ꎬ计算的平衡常数叫做压强平衡常 数ꎮ 单位与表达式有关ꎮ 如反应 ａＡ(ｇ) ＋ ｂＢ( ｇ)􀜩􀜨􀜑 ｃＣ( ｇ) ＋ ｄＤ( ｇ)ꎬ ｐ(Ａ) ＝ ｎ(Ａ)ｎ(总) × ｐ总ꎬＫｐ ＝ ｐｃ(Ｃ)􀅰ｐｄ(Ｄ) ｐａ(Ａ)􀅰ｐｂ(Ｂ) ꎮ 对于 在恒压容器中进行的反应 Ｎ２(ｇ) ＋ ３Ｈ２(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ２ＮＨ３(ｇ)ꎬ若起始投料为 Ｎ２ １ ｍｏｌ、Ｈ２ ３ ｍｏｌꎬ转 化率为 ５０％ ꎬ压强平衡常数 Ｋｐ 是多少? (大气 压为 ｐ０) 请同学们认真完成练案[７] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第 ３ 课时　 浓度、压强对化学平衡的影响 学习目标 １. 掌握化学平衡移动的内在因素ꎮ ２. 掌握浓度、压强对化学平衡的影响ꎮ 核心素养 １. 通过外界条件对可逆反应速率的影响ꎬ 以变化观念与平衡思想掌握化学平衡移动的影响因素ꎮ ２. 通过实验探究ꎬ讨论分析浓度、压强对化学平衡移动的影响ꎬ培养科学探究与创新意识ꎮ 044 新 课 情 境 呈 现 　 　 我们知道ꎬ不同温度下物质的溶解度不同ꎬ对于达到溶解平衡的饱和溶液ꎬ改变温度时ꎬ溶解与结 晶的速率不再相等ꎬ溶解平衡被打破ꎬ直至建立新的平衡ꎬ 那么ꎬ化学平衡是否也只有在 一定条件下才能保持? 当一个可逆反应达到化学平衡状态后ꎬ如果改变浓度、温度、压强 等反应条件ꎬ平衡状态是否也会发生变化? 法国著名科学家亨利􀅰勒夏特列生于 １８５０ 年 １０ 月 ８ 日ꎬ在家庭的熏陶下他从小就对科学感兴趣ꎬ１８８８ 年ꎬ他根据大量的事实提出了平衡移动原 理ꎬ也称为勒夏特列原理ꎮ 你知道它的内容是什么吗? 课 前 素 能 奠 基 新知预习 　 　 　 一、化学平衡移动 １. 定义ꎮ 在一定条件下ꎬ当可逆反应达到平衡状态后ꎬ 如果改变反应条件ꎬ平衡状态被破坏ꎬ平衡体系的 物质组成也会随着改变ꎬ直到达到新的平衡状态ꎮ 这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程 叫做化学平衡的移动ꎮ ２. 化学平衡移动的过程ꎮ 一定条件下 的化学平衡 条件改变 → 平衡 破坏 一定时间后 → 新条件下的 化学平衡 ｖ(正) 　 ＝　 ｖ(逆) 　 ｖ(正) 　 ≠　 ｖ(逆) 　 ｖ′(正) 　 ＝　 ｖ′(逆) ３. 平衡移动与反应速率的关系ꎮ 外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变 反应速率来实现的ꎮ 条件改变时: (１)若 ｖ(正)