第2章 第2节 第1课时 化学平衡状态(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

Ｂ. 实验②④研究催化剂对反应速率的影响 Ｃ. 获得相同体积的 Ｏ２:ｔ１ > ｔ３ Ｄ. 实验③与④比较:ｔ３ < ｔ４ ３. 在一氧化碳变换反应 ＣＯ ＋ Ｈ２Ｏ 一定条件 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 ＣＯ２ ＋ Ｈ２ 中ꎬ有关反应条件改变使反应速率增大的 原因分析不正确的是 ( Ｄ ) Ａ. 使用催化剂ꎬ活化分子百分数增大ꎬ有效碰 撞几率增加 Ｂ. 升高温度ꎬ活化分子百分数增大ꎬ有效碰撞几 率增加 Ｃ. 增大压强ꎬ单位体积内活化分子数增多ꎬ有效 碰撞几率增加 Ｄ. 增大 ｃ(ＣＯ)ꎬ活化分子百分数增大ꎬ有效碰 撞几率增加 ４. 某小组拟用酸性 ＫＭｎＯ４ 溶液与 Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 溶液的 反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学 反应速率的影响”ꎬ并设计了如下的方案记录实 验结果(忽略溶液混合体积变化)ꎮ 限选试剂 和仪器:０. ２０ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 溶液、０. ０１０ ｍｏｌ 􀅰Ｌ － １ ＫＭｎＯ４ 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、 秒表、恒温水浴槽ꎮ 物理量 编号 Ｖ(０. ２０ ｍｏｌ / Ｌ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ 溶液) / ｍＬ Ｖ(蒸馏 水) / ｍＬ Ｖ(０. ０１０ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １酸 性 ＫＭｎＯ４ 溶液) / ｍＬ ｍ(ＭｎＳＯ４) / ｇ Ｔ / ℃ 乙 ① ２. ０ ０ ４. ０ ０ ５０ ② ２. ０ ０ ４. ０ ０ ２５ ③ １. ５ ａ ４. ０ ０ ２５ ④ ２. ０ ０ ４. ０ ０. １ ２５ 已知:２ＫＭｎＯ４ ＋ ５Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＋ ３Ｈ２ＳＯ４ 􀪅􀪅Ｋ２ＳＯ４ ＋ ２ＭｎＳＯ４ ＋ １０ＣＯ２↑ ＋８Ｈ２Ｏꎬ回答下列问题: (１)ＫＭｎＯ４ 溶液用 　 硫酸　 酸化(填名称)ꎻ写 出上述反应的离子方程式: 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ (２)上述实验①②是探究 　 温度　 对化学反应 速率的影响ꎻ上述实验②④是探究 　 催化剂　 对化学反应速率的影响ꎮ (３)若上述实验②③是探究浓度对化学反应速 率的影响ꎬ则 ａ 为 　 ０. ５　 ꎻ表格中的“乙”填写 ｔ / ｓꎬ其测量的是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ 请同学们认真完成练案[５] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二节　 化学平衡 第 １ 课时　 化学平衡状态 学习目标 １. 认识化学反应的可逆性ꎮ ２. 通过化学平衡状态的建立过程ꎬ知道化学平衡是一种动态平衡ꎬ理解并会判断化学平衡状态的 标志ꎮ 核心素养 １. 认识可逆反应ꎬ树立变化观念ꎮ ２. 能多角度、动态地分析化学平衡状态的各种表现ꎬ树立平衡思想ꎮ 035 新 课 情 境 呈 现 　 　 在 １９ 世纪后期ꎬ人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的 ＣＯꎮ 有人认为是 ＣＯ 与铁矿石 的接触时间不长所造成的ꎮ 英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉ꎬ以增加 ＣＯ 和 铁矿石的接触时间ꎮ 结果发现 ＣＯ 的含量仍然没有减少ꎬ这就成了炼铁技术中的科 学悬念ꎮ 直到 １９ 世纪下半叶ꎬ这一谜底才得以揭开ꎮ 你知道这是为什么吗? 课 前 素 能 奠 基 新知预习 　 　 　 一、可逆反应 １. 概念ꎮ 在同一条件下ꎬ既能向 　 正反应　 方向进行同时又能向 　 逆反应　 方向进行的 反应ꎮ ２. 表示方法ꎮ 用“􀜩􀜨􀜑 ”连接ꎬ把从左向右进 行的反应称为 　 正反应　 ꎬ把由右向左进行的反 应称为 　 逆反应　 ꎮ ３. 可逆反应的特点ꎮ 双向性 指可逆反应分为方向相反的两个反应: 正反应和逆反应ꎮ 􀜟􀜟 双同性 􀜟 􀜟 指正、逆反应是在 　 同一　 条件下ꎬ 　 同 时 　 　 　 进行ꎮ 􀜟􀜟 共存性 􀜟 􀜟 指反应物的转化率 　 小于　 １００％ ꎬ反应 物与生成物共存ꎮ 􀜟􀜟 二、化学平衡状态 １. 概念:在一定条件下ꎬ当正、逆两个方向的 反应速率 　 相等　 时ꎬ反应体系中所有参加反应 的物质的质量或浓度可以 　 保持不变　 ꎬ这种状 态称为化学平衡状态ꎮ ２. 化学平衡的建立: 在一定条件下ꎬ把某一可逆反应的反应物加 入固定容积的密闭容器中ꎮ 反应过程如下: 反应开始时 ｖ(正) 最大ꎬｖ(逆) 为 　 零　 反应进行时 ↓ 反应物浓度逐渐 　 减小　 → ｖ(正) 逐渐 　 减小　 ꎬ生成物浓度由零逐渐 　 增