第2章 第1节 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

课 堂 达 标 验 收 １. 下列关于化学反应速率的说法正确的是( Ｄ ) Ａ. 化学反应速率是指在一段时间内反应物物 质的量的减少或生成物物质的量的增加量 Ｂ. 化学反应速率为 ０. ２ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １􀅰ｍｉｎ － １ꎬ是指 反应经过 １ ｍｉｎ 后ꎬ某物质的浓度是 ０. ２ ｍｏｌ 􀅰Ｌ － １ Ｃ. 对于任何化学反应来说ꎬ反应速率越快ꎬ反应 现象越明显 Ｄ. 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 ２. 已知:４ＮＨ３(ｇ) ＋５Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅４ＮＯ(ｇ) ＋６Ｈ２Ｏ(ｇ)ꎬ 若反应速率分别用 ｖ ( ＮＨ３ )、 ｖ ( Ｏ２ )、 ｖ(ＮＯ)、 ｖ(Ｈ２Ｏ)表示ꎬ则下列关系正确的是 ( Ｄ ) Ａ. ４ｖ(ＮＨ３) ＝ ５ｖ(Ｏ２) Ｂ. ５ｖ(Ｏ２) ＝ ６ｖ(Ｈ２Ｏ) Ｃ. ２ｖ(ＮＨ３) ＝ ３ｖ(Ｈ２Ｏ) Ｄ. ４ｖ(Ｏ２) ＝ ５ｖ(ＮＯ) ３. 反应:３Ａ(ｇ) ＋ Ｂ(ｇ)􀪅􀪅２Ｃ(ｇ) ＋ ２Ｄ(ｇ)ꎬ在不 同条件下ꎬ用不同物质表示其反应速率ꎬ分别为 ①ｖ(Ａ) ＝ ０. ６ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １􀅰ｍｉｎ － １ ②ｖ(Ｂ) ＝ ０. ４５ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １􀅰ｍｉｎ － １ ③ｖ(Ｃ) ＝ ０. １５ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １􀅰ｍｉｎ － １ ④ｖ(Ｄ) ＝ ０. ４５ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １􀅰ｍｉｎ － １ 则此反应在不同条件下进行快慢顺序正确的是 ( Ｄ ) Ａ. ① >② >③ >④ Ｂ. ① >② ＝④ >③ Ｃ. ② >④ >③ >① Ｄ. ② >④ >① >③ ４. 某温度时ꎬ在 ２ Ｌ 容器中ꎬ某一反应中 Ａ、Ｂ 的物 质的量随时间变化的曲线如下图所示ꎬ由图中 数据分析得: (１)在 ４ ｍｉｎ 末时ꎬＡ、Ｂ 的物质的量浓度 ｃ(Ａ) 　 ＝　 ｃ(Ｂ)ꎬ从 ０ ~ ４ ｍｉｎ 内 Ａ、Ｂ 的物质的量浓 度变化量 Δｃ(Ａ) 　 >　 Δｃ(Ｂ) (以上填“ > ” “ < ”或“ ＝ ”)ꎮ (２)从反应开始至 ４ ｍｉｎ 时ꎬＡ 的平均反应速率 为 　 ０. ０５ ｍｏｌ􀅰Ｌ － １􀅰ｍｉｎ － １　 ꎮ (３)该反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ꎮ 请同学们认真完成练案[４] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第 ２ 课时　 影响化学反应速率的因素　 活化能 学习目标 １. 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响ꎬ认识一般规律ꎮ ２. 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用ꎮ ３. 知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响ꎮ ４. 了解通过改变外界条件从而改变化学反应速率的方法和意义ꎮ 核心素养 １. 通过实验探究ꎬ总结影响化学反应速率的因素ꎬ形成由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过 程ꎬ并获得基本的观察能力、探究能力和实际解决问题的能力ꎮ ２. 利用有效碰撞理论ꎬ理解影响化学反应速率的因素ꎬ培养证据推理与模型认知的思维ꎮ 029 新 课 情 境 呈 现 对活化能本质的认识 　 　 １００ 多年来ꎬ为了正确认识活化能的科学意义ꎬ并力争从理论上进行计算ꎬ科学家们一直在进行探 讨并提出了若干个化学反应速率理论ꎬ其中ꎬ最著名的是基元反应碰撞理论和基元反应过渡态理论ꎮ 基元反应碰撞理论认为ꎬ化学反应之所以能发生ꎬ是反应物分子碰撞的结果ꎬ但只有能量超过某 一限度 Ｅｃ(相当于活化能)并满足一定方向要求的活化分子间的碰撞ꎬ才是真正发生反应的有效碰撞ꎮ 这个理论解释了温度、活化能对化学反应速率的影响ꎮ 例如ꎬ低温时ꎬ单位体积内活化分子少ꎬ单位时 间内有效碰撞少ꎬ化学反应速率就低ꎻ高温时ꎬ单位体积内活化分子多ꎬ单位时间内有效碰撞多ꎬ化学 反应速率就高ꎮ 又如ꎬ活化能高ꎬ能量超过活化能的活化分子少ꎬ单位时间内有效碰撞少ꎬ化学反应速 率低ꎮ 基元反应过渡态理论认为ꎬ基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态ꎬ这个 状态称为过渡态ꎮ 课 前 素 能 奠 基 新知预习 　 　 　 一、有效碰撞理论 １. 化学反应发生的条件: 先决条件 反应物分子相互接触发生 　 碰撞　 充要条件 反应物分子之间发生 　 有效碰撞　 ２. 有效碰撞理论与活化能 有效 碰撞 能够发生化学反应的反应物分子的碰撞 活化 分子 能量较高ꎬ能够发生 有效碰撞　 的分子 活化能 　 活化分子　 的最低能量与所有反 应物分子的平