第1章 第1节 第2课时 热化学方程式燃烧热(学案)-【成才之路】2023-2024学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

(１)阅读材料思考ꎬ铝热反应是吸热反应还是 放热反应? 放热反应是否不需要加热就能发生呢? (２)写出铝与氧化铁反应的方程式ꎬ并用图示 表示反应物与生成物能量相对大小ꎮ 请同学们认真完成练案[１] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第 ２ 课时　 热化学方程式　 燃烧热 学习目标 １. 认识热化学方程式ꎬ了解热化学方程式表示的意义ꎮ ２. 通过热化学方程式意义的学习ꎬ理解热化学方程式书写规则ꎬ能用热化学方程式表示反应中的 能量变化ꎮ ３. 认识燃烧热ꎮ 结合不同物质的燃烧热数值ꎬ讨论选择燃料的依据ꎮ 核心素养 １. 通过学习“热化学方程式”ꎬ培养宏观辨识和微观探析的能力ꎮ ２. 通过“用化学计量单位定量分析化学变化及其伴随发生的能量转化”ꎬ培养变化观念与平衡思 想ꎮ 新 课 情 境 呈 现 　 　 阿基米德曾说过ꎬ给我一个足够长的杠杆ꎬ我可以撬动地球ꎬ而化学能量就是推动人类进步的“杠 杆”! 能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮ꎬ进入繁华多姿的文明ꎮ 化学反应 所释放的能量是现代能量的主要来源之一ꎮ 化学反应同时存在着物质变化和能量变化ꎬ化学反应中的物质变化可用化 学方程式表示ꎬ那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢? 如 何建立物质变化和能量变化的定量关系呢? 009 课 前 素 能 奠 基 新知预习 　 　 　 一、热化学方程式 １. 概念: 表明反应所 　 释放　 或 　 吸收　 的热量的化 学方程式ꎮ ２. 特点(与化学方程式比较)ꎮ (１)指明了反应时的 　 温度　 和 　 压强　 ꎬ 若在 　 ２５ ℃、１０１ ｋＰａ　 时进行的反应ꎬ可不注明ꎮ (２ ) 在化学方程式右边注明 ΔＨ 的 “ ＋ ” “ － ”ꎬ数值和单位ꎮ (３)所有反应物和生成物都用括号注明它们 在反应时的 　 状态　 ꎮ 常用 　 　 ｓ　 、 　 　 ｌ　 、 　 　 ｇ　 、 　 　 ａｑ　 分别表示固体、液体、气体和 溶液ꎮ (４)化学计量数只表示 　 物质的量　 ꎬ不表 示微粒个数ꎮ (５)化学计量数和反应热数值可以同时增大 或减小 　 相同　 倍数ꎮ ３. 意义: 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质 变化ꎬ也表明了化学反应中的 　 能量　 变化ꎮ 二、燃烧热 燃 烧 热 — — 含义— ２５ ℃ꎬ１０１ ｋＰａ时ꎬ 　 １ ｍｏｌ　 纯物质 完全燃烧生成 　 稳定　 的氧化物时 所放出的热量 — 单位— 　 ｋＪ/ ｍｏｌ(或ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１)　 — 意义— 碳的燃烧热为３９３.５ ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１ꎬ表示 在２５ ℃ꎬ１０１ ｋＰａ 条件下ꎬ 　 １　 ｍｏｌ 碳完全燃烧生成 ＣＯ２(ｇ)放出 ３９３. ５ ｋＪ 的热量 — 表示— 用热化学方程式表示为 Ｃ(ｓ) ＋Ｏ２(ｇ) 　 ＣＯ２(ｇ)　 ΔＨ ＝ －３９３.５ ｋＪ􀅰ｍｏｌ －１　 预习自测 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　１. 下列关于反应２Ｃ４Ｈ１０(ｇ) ＋１３Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅８ＣＯ２(ｇ) ＋ １０Ｈ２Ｏ( ｌ) 　 ΔＨ ＝ － ５ ８００ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １的叙述 错误的是 ( Ｄ ) Ａ. 该反应的反应热 ΔＨ ＝ － ５ ８００ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎬ是 放热反应 Ｂ. 该反应的 ΔＨ 与各物质的状态有关ꎬ与化学 计量数也有关 Ｃ. 该热化学方程式表示在 ２５ ℃、１０１ ｋＰａ 下ꎬ ２ ｍｏｌ Ｃ４Ｈ１０气体完全燃烧生成 ＣＯ２ 气体和液 态水时放出热量 ５ ８００ ｋＪ Ｄ. 该反应表明 ２ 分子 Ｃ４Ｈ１０气体完全燃烧时放 出５ ８００ ｋＪ的热量 ２. 根据能量变化示意图ꎬ下列说法正确的是 ( Ｂ ) Ａ. 反应物的总能量高于生成物的总能量 Ｂ. ２ ｍｏｌ Ｈ 和 １ ｍｏｌ Ｏ 结合生成 １ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ 放出 热量 Ｃ. １ ｍｏｌ Ｃ 和 １ ｍｏｌ Ｈ２Ｏ(ｇ)反应生成 １ ｍｏｌ ＣＯ 和 １ ｍｏｌ Ｈ２ꎬ需要吸收 １３１. ３ ｋＪ 的热量 Ｄ. 反应的热化学方程式可表示为 Ｃ(ｓ) ＋Ｈ２Ｏ(ｇ) 􀪅􀪅ＣＯ(ｇ) ＋ Ｈ２ ( ｇ) 　 ΔＨ ＝ ＋ ( ａ － ｂ) ｋＪ 􀅰ｍｏｌ － １ ３. 下列说法正确的是 ( Ｃ ) Ａ. 乙烯完全燃烧时ꎬ放出的热量就是乙烯的燃 烧热 Ｂ. 在 ２５ ℃、１０１ ｋＰａ 时ꎬ１ ｍｏｌ 碳燃烧所放出的 热量为碳的燃烧热 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 �