3.1空气与氧气课件-2023-2024学年浙教版八年级下册科学

3.1空气与氧气（第一课时） 空气、水和土壤等物质一起养育了地球上的生命，使地球成为宇宙中一个生机勃勃、绚丽多彩的星球。 空气是以怎样的形态存在的？ 空气与生命、与人类的生活和生产有着怎样的密切联系？ 空气与氧气（第一课时） 一、空气的成分 探究：空气就是氧气？ 资料：氧气具有助燃性。 方法：燃着的木条，分别伸入氧气、空气中 活动1 现象： 。 木条燃烧的剧烈程度不同，在氧气中更旺盛 结论：空气===氧气 \ 空气是混合物，氧气只是空气中的一种成分。 活动2 探究：空气中存在二氧化碳 资料：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 方法：将空气通入澄清石灰水 若浑浊→空气中有二氧化碳 若澄清→空气中无二氧化碳 结论：空气中有二氧化碳，但含量很低。 现象： 。 通入大量空气后，石灰水变浑浊 活动3 探究：空气中存在水 资料：水能使白色的硫酸铜粉末变蓝。 方法：将白色的硫酸铜粉末暴露在空气中 若变蓝→空气中有水 无水硫酸铜 硫酸铜晶体 二、空气的发现史 1.很长一段时间内，认为空气是一种物质组成的。 3.19世纪末，科学家们又通过大量实验发现，空气里还有稀有气体、二氧化碳、水蒸气及其他杂质。 2.法国化学家拉瓦锡通过实验，最早发现空气是由氮气和氧气组成的。 空气中含有多种物质，其中氧气占多少呢？ 燃烧匙 集气瓶 止水夹 导管 烧杯 红磷 水 三、实验：测定空气中氧气的含量 原理： 红磷在密闭容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体。容器内压强减小，大气压将烧杯中的水压入广口瓶中，水的体积正好填补消耗掉的氧气的体积，从而确定空气中氧气的体积分数。 实验步骤： ①按图把装置连接，先在集气瓶内加入 少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。 ②点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象： ； ③火焰熄灭后，振荡集气瓶，稍等，待冷却后，打开导管上的夹子，观察现象并记录瓶内水位变化情况。 。消耗的气体跟剩下的气体的体积比约为_________。 实验说明： 。 红磷继续燃烧,产生大量白烟，过一会儿后熄灭。 1：4 空气中氧气的体积约占总体积的1/5 水沿着导管，从烧杯进入集气瓶，瓶内水位上升 1.在这个实验中，有时气体减少的体积小于1/5，导致结果偏低的原因可能有哪些？ 思考讨论 ①红磷的量不足，导致瓶内氧气没有耗尽； ② 装置漏气，使外界空气进入瓶内； ③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少； ④一部分水残留在导管中； 氮气78% 氧气 21% 其他成分1% 稀有气体 0.93％ 二氧化碳 0.04％ 其他气体和杂质 0.03 ％ 大量实验测定： 四、空气各成分的体积分数 气体 性质 用 途 氧气 氮气 稀有 气体 阅读P73“空气的利用” 完成下表。 无色、无味、性质较活泼的气体。 供给呼吸；帮助燃烧；利用燃料燃烧产生高温火焰切割或焊接金属，等。 无色、无味、性质较不活泼的气体。 充入灯泡中，延长灯泡的使用寿命；充入食品包装袋防腐，保鲜；制造化肥、炸药的重要原料； 用作致冷剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织，等。 无色、无味、化学性质不活泼 霓虹灯内充气，稀有气体通电后能发出不同颜色的光；激光技术，制造低温环境（氦气）用于医疗麻醉（氙气）等。 五、空气的利用 3.1空气与氧气（第二课时） 结构 性质 用途 了解一种物质的过程 氧气是由大量氧分子（O2）聚集而成，每个氧分子是由两个氧原子构成的。 氧气结构 氧气性质 1.氧气的颜色、状态和气味 闻气体的方法——扇闻法 用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。 结论：氧气是无色无味的气体。 2.阅读：教材P73－74“氧气的性质”，填一填下表： 化学式 分 类 结 构 溶解性 密 度 熔 点 （凝固点） 液化温度 O2 非金属单质 每个氧分子由2个氧原子构成 不易溶于水， 常温下1升水中大约能溶解 30毫升的氧气 密度（1.429 克 / 升）比空气密度（1.293克/升）略大 标准大气压下，-218℃ 凝固成雪花状的蓝色固体 标准大气压下，-183℃液化成淡蓝色的液体 物理性质 活动1：