6.1 化学反应与能量变化 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化学反应与能量变化 1 1.通过实验探究常见的吸热和放热反应，感受化学反应的热量变化，能列举常见的吸热和放热反应。 2.通过对所给数据和图像的处理，能从化学键变化（微观角度）和反应物与生成物总能量比较（宏观角度）两个角度理解和解释化学反应中能量变化的原因和本质。 3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。 学习目标 2 01. 化学变化的特征: 单击此处添加文本具体内容 03. 一是制取新物质 化学变化中除有新物质生成外，常伴随着能量变化。 我们利用化学反应可以： 单击此处添加文本具体内容 02. 二是利用反应中的能量 单击此处添加文本具体内容 CONTENTS 请注意： 1.正文标题为：黑体，30号字； 2.正文内容为：华文楷体，尽量不小于24号，特殊辅助性文字不低于18；根据文字量可适当调整。内容文字一行一般不能超过28个字，单页文字一般不能超过8行。 3.拍摄版本呈现内容务必与上传版本呈现的内容完全一致。 英文 1.正文标题为：以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为32—36号，特别强调可以用40号。 2.正文内容为：以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为24—28号，特别强调可用32号。 3.英文每行一般不能超过15个单词；单页文字一般不能超过8行。 3 4 小知识 自热包发热原理 1、自热包内含有生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭 2、CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量的热 3、其他物质使反应速率可控，还提供持续稳定的反应，是自热包安全性的保障。 4、反应过程中还会生成少量氢气， 建议自热锅在通风处食用。 5 实验6-1 1、在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。 2、再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 注意：盐酸用量大约为2ml，切不可过多，防止反应剧烈使酸液 冲出试管。 放热反应实验探究 实验步骤： 【学习任务一】化学反应中的热量变化 6 〖合作探究1〗实验6—1： （反应离子方程式为：_________________________） Mg+2H+=Mg2++H2↑ 实验操作 实验现象 实验结论 镁条逐渐溶解 产生大量气泡 温度计指示 温度升高 该反应 热量 释放 7 实验6-2 1、将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。 2、用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 注意：强碱Ba(OH)2•8H2O有毒，不要用手直接接触 吸热反应实验探究 实验步骤： 8 实验操作 实验现象 实验结论 〖合作探究2〗实验6—2： （反应方程式为:______________________________________________） Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 有刺激性气味气体产生 用手摸烧杯底部有冰凉感觉 用手拿起烧杯，木片上的水结成冰，木片粘结到烧杯的底部 该反应 热量 吸 收 一、吸热反应与放热反应 1、放热反应： 释放热量的化学反应。 常见的放热反应: 金属与酸或水的反应；燃烧反应;中和反应；缓慢氧化反应； 铝热反应；大多数化合反应等。 2、吸热反应： 吸收热量的化学反应。 常见的吸热反应： Ba(OH)2和NH4Cl的反应（常温）；C与CO2（高温）；C与H2O(g)（高温）；大多数分解反应等。 10 明辨是非： （1）需要加热的反应一定是吸热反应（ ） （2）吸热反应一定需要加热才可以进行（ ） （3）放热反应不需要加热即可发生（ ） （4）放出热量的变化过程一定是放热反应（ ） × × × × 11 特别提醒： 1、吸热反应和放热反应属于化学反应，一些物质溶于水，也会有吸热和放热现象：浓H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放热 ；NH4NO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水要吸热 ，但不能说是放热反应和吸热反应。 12 2、一个化学反应是吸热还是放热，与反应条件（是否需要加热）没有必然联系。例如H2与O2的燃烧反应是典型的放热反应，但需要加热或点燃才能发生，Ba(OH)2和NH4Cl的反应是典型的吸热反应，但在常温下就可以发生，并不需要加热。 特别提醒： 【思考】冬季生活中常常采用下列方法获得热量: ①烧炭取暖;②用电暖器取暖;③天然气壁挂炉取暖;④空调取暖;⑤地下水循环取暖等,都属于放热反应吗? 提示:①③属于。发生化学反应时释放热量才是放热反应,