6.2溶液组成的表示教学设计-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

教学设计 课程基本信息 学科 化学 年级 九年级 学期 春季 课题 溶液组成的表示 教学目标 1.知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂，能够指出某些溶液中溶质的 状态。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 4.学习从“质”和“量”两方面对溶液组成进行研究。 教学内容 教学重点： 1. 会用溶质质量分数表示溶液的组成，能进行简单的计算。 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 教学难点： 溶液配制的计算和实验。 教学过程 引入： 【视频】：学生在老师的办公室发现溶液，提出问题：氯化钠注射液的浓度0.9%是怎么得出的？有什么含义？引出本节课要学习的内容。 一、溶液的组成： 1、物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。（复习溶液的概念，强调溶液是混合物。）溶液都是由溶质和溶剂组成的。被溶解的物质叫做溶质。溶解溶质的物质叫做溶剂。因此高锰酸钾溶液中，高锰酸钾是溶质，水是溶剂。（直接告诉溶质、溶剂的定义，并用高锰酸钾溶液为例说明。） 2、溶质可以是固体，也可以是液体、气体。水是最常用的溶剂，除特殊说明外，一般人们所说的溶液都是指水溶液。当然，酒精、汽油等有时也会用作溶剂。（对溶质、溶剂进行说明，可以帮助学生判断常见溶液的溶质和溶剂。）判断一些常见溶液的溶质和溶剂。（列表说出溶液的溶质和溶剂） 3、生活中很多溶液还会溶解多种溶质。 溶液由溶质和溶剂组成，那么：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量， 用符号表示为：m液=m质+m剂 二、溶液组成的表示 对比两个实验，讨论问题。（由蔗糖溶液的甜度引申溶液浓度的概念） 实验1：将3g蔗糖溶解在20g水中，得到蔗糖溶液1。 实验2：将5g蔗糖溶解在50g水中，得到蔗糖溶液2。 【讨论】： （1）你认为上述两个实验所得的蔗糖溶液那个更甜？（通过学生的回答说明，溶剂的质量相同时，溶质的质量越多，溶液的浓度越大；相反溶质的质量相同时，溶剂的质量越多，溶液的浓度越小。） （2）你能通过有关数据的比值说明吗？（通过学生计算溶质质量/溶液质量的比值，比值表示在一定量的溶液中所含溶质的多少，比值越大，一定量的溶液中所含溶质越多，溶液的浓度越大。） （3）能否说，溶液里的溶质越多，溶液的浓度越大？（通过学生的回答说明，溶液的浓度不能只看溶液中溶质质量的多少，而是要看一定量的溶液中所含溶质的多少，得出溶液浓度的概念。） 1、溶液的浓度：一定量溶液中所含溶质的量叫做溶液的浓度 2、生活中溶液的浓度可以用多种方法表示，介绍化验单中浓度的表示，75%酒精溶液浓度的表示（体积分数），0.9%的氯化钠注射液浓度的表示（溶质质量分数），指出用溶液的溶质质量分数表示浓度的方法最常用。 3、溶质质量分数： （1）定义：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比 （2）表达式： （3）符号表达式为w=m质/m液×100％(乘以100％相当于乘以1，不改变数值的大小，而百分数的应用更多，溶质质量分数为一百分数。) （4）转换公式：m质=m液×w，m液=m质/w（溶质质量分数表示了溶质、溶液的质量关系。当知道了某溶液的溶质质量分数，溶质、溶液的质量关系就确定了，因此溶质的质量和溶液的质量是可以相互换算的。） 4、关于溶质质量分数的计算： 例1：将4克氢氧化钠固体溶解在46克水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 例2：用1000g溶质质量分数为0.9%的NaCl注射液给某病人输液，进入病人体内的NaCl的质量约为多少克？水多少克？ 三、配制一定溶质质量分数的溶液 生活中，常常会使用一定浓度的溶液，溶液的浓度不同，用途也不同。例如氯化钠溶液，注射用生理盐水的浓度仅为0.9％，用于选种的NaCl溶液浓度为10％～20％，工业生产氢氧化钠和氯气则需要饱和的氯化钠溶液（浓度会更大一些）。因此，我们需要学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法。看书25页，基础实验5。 配制50g溶质质量分数为15％的NaCl溶液 实验步骤： 第1步，计算 第2步，称取NaCl，需要托盘天平、药匙 第3步，量取水，需要量筒和胶头滴管 第4步，溶解，需要烧杯和玻璃棒 第5步，转移，将配好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签 【实验视频】： 【课堂小结】：这节课，我们从定性和定量两个角度认识溶液的组成，知道了溶液由溶质和溶剂组成。常用溶液的溶质质量分数表示溶液的浓度。在已知溶质质量分数的情况下，溶质质量、溶液质量可以相互换算。我们了解到生活、生产中不同浓度的溶液有着不同的应用，我们还要学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【布置作业】： 如何用溶质质量分数为15%的NaCl溶液配制500g溶质质量分数0.9%的NaCl溶液？（思考溶液稀释的方法，为下一课时做准备。） 学科网（北京）