6.1.1.化学反应与热能 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第一部分 化学反应与热能 1 观看实验，感受观察化学反应的新视角 观看实验，说说反应的能量变化 一、放热反应和吸热反应P33 把释放能量的化学反应称为放热反应 把吸收能量的化学反应称为吸热反应 练习：下列属于放热反应的有 A.燃烧 B.葡萄糖氧化分解 C.浓硫酸溶于水 D.水蒸气液化 E.氧化钙溶于水 F.钠与水反应 G.铝和氢氧化钠溶液反应 H.铁和盐酸反应 ABEFGH 二、化学反应吸热、放热的原因 从物质总能量的角度看，反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之吸热 练习：氢气和氧气燃烧，下列说法正确的是( ) A．H2O具有的总能量高于H2和O2所具有的总能量 B．H2和的总能量高于H2O总能量 C．反应物H2和O2具有的能量相等 D．1mol H2和1mol O2的总能量大于1mol H2O的总能量 E ．2mol H2和1mol O2的总能量大于2mol H2O的总能量 E 化学反应的本质是化学键的断裂和形成。 断开化学键吸收能量； 形成化学键放出能量。 断开1mol H—H键，吸收436kJ的能量 断开1mol Cl—Cl键，吸收243kJ的能量 形成1mol H—Cl键，放出431kJ的能量 反应H2+Cl2 2HCl是一个 反应 放热反应的发生是否需要条件？为什么？ 点燃 放热 能量 反应物 生成物 反应进程 能量 反应物 生成物 反应进程 原子或原子团 反应物键能 生成物键能 反应放出的能量 从物质总能量的角度看，反应物总能量 生成物总能量，则反应放热 从键能的角度看，反应物键能 生成物键能，则反应放热 大于 小于 8 能量 反应物 生成物 反应进程 能量 反应进程 反应物键能 反应物 生成物 生成物键能 反应吸收的能量 从物质总能量的角度看，反应物总能量 生成物总能量，则反应吸热 从键能的角度看，反应物键能 生成物键能，则反应吸热 小于 大于 9 (1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化(　　) (2)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化(　　) (3)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的是吸热反应(　　) (4)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(　　) (5)通过加热才能发生的反应一定是吸热反应 (　 ) (6)吸热反应需要在加热下才能发生 ( 　) × × √ × × × 思考：石墨、金刚石哪个更稳定？ C(石墨 ) C(金刚石 ) 是一个吸热反应 石墨更稳定 总能量越低，物质越稳定 反应A＋B―→C(放热)分两步进行： ①A＋B―→X(吸热)， ②X―→C(放热)。 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 D 三、能源 按转换过程分 按利用 历史分 按性质分 可再生能源 不可再生能源 水能 煤炭、石油、天然气 常规能源 新能源 可再生能源 不可再生能源 核能 一级能源 二级能源 电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能 能源分类 判断 (1)沼气是一种清洁能源，并且属于可再生能源(　　) (2)我国目前最主要的能源是煤炭，煤炭属于化石燃料，是不可再生能源(　　) (3)氢能是一种绿色能源，且燃烧值高(　　) √ √ √ 已知C、H2、CH4燃烧热数据如下： 物质 燃烧热 C 393.5kJ/mol H2 285.8kJ/mol CH4 890 kJ/mol 则C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H= 。 +75.1kJ/mol Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $$