5.5实验活动4：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

普通高中教科书·统编版 高中化学 必修下册 1 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 动手做实验 【实验目的】 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和 。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要 作用。 　 【实验器材及试剂】 器材:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。 试剂:粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液,6 mol·L-1盐酸、pH试纸。 【实验过程和结论】 1.粗盐提纯过程 步骤1:溶解 用托盘天平称取5 g粗盐,放入100 mL烧杯中,然后加入20 mL水, 用_______搅拌,使粗盐全部溶解,得到粗盐水。 步骤2:除 向粗盐水中滴加过量的_____溶液(约2～3 mL),使 与____完 全反应生成_____沉淀,将烧杯静置。 步骤3:检验 是否沉淀完全 静置后,沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液。若 _______________,则表明 已沉淀完全;若_________,则应继 续滴加BaCl2溶液,直至 沉淀完全。 步骤4:除Mg2+、 Ca2+、及过量的Ba2+ 向粗盐水中滴加过量的_____溶液(约0.25 mL),使Mg2+与___完全 反应生成_______沉淀;然后滴加过量的饱和______溶液(2～ 3 mL),使Ca2+、Ba2+与_____完全反应生成沉淀。 步骤5:检验Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全 用与第3步类似的方法分别检验Mg2+、Ca2+和Ba2+是否沉淀完全。 玻璃棒 BaCl2 Ba2+ BaSO4 溶液不出现浑浊 出现浑浊 NaOH OH- Mg(OH)2 Na2CO3 步骤6:过滤 将烧杯静置,然后过滤,除去生成的沉淀和不溶性质。 步骤7:除过 量的OH-、 向所得滤液中滴加_____,用玻璃棒搅拌,直到_______ _______,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性。 步骤8:蒸发 将滤液倒入_______中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不 断搅拌。当蒸发皿中_____________时,停止加热,利用 蒸发皿的余热使滤液蒸干。 步骤9:冷 却得精盐 用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网(或陶土网)上冷却,得到去除了杂质离子的精盐。 盐酸 没有气 泡冒出 蒸发皿 出现较多固体 2.粗盐精制过程图示分析 3.过量试剂的除去 (1)过量BaCl2用Na2CO3溶液除去,故Na2CO3溶液要在BaCl2溶液加入之后再加入。 (2)过量NaOH和Na2CO3溶液用盐酸除去,故盐酸必须在最后加入,即向过滤后的滤液中加入适量盐酸。 4.确定试剂的顺序。 (1)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl (2)NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl (3)BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl 素养再提升 【典例示范】 角度1 粗盐提纯的基本考查 【典例1】(2020·杭州高一检测)海水通过晾晒可得粗盐,粗盐中除含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及少量泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下: (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是          __。  (2)第③步操作的目的是除去粗盐中的________________________________(填化学式,下同),第⑦步操作的目的是除去滤液中的__        。  (3)第⑥步操作中得到沉淀的成分有:BaSO4、Mg(OH)2、__________________(填化学式)。  (4)在第④步操作中,选择的除杂试剂NaOH不能用KOH代替,理由是________。  【解析】(1)粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌是为了加快粗盐的溶解。(2)粗盐中含有Na2SO4,第③步操作加入过量BaCl2的目的是形成BaSO4沉淀以除去溶液中的Na2SO4;在④⑤步操作中分别加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液,所以第⑦步操作加入稀盐酸的目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。(3)因粗盐中含有CaCl2、Na2SO4、MgCl2,而在操作中分别加入了过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,所以沉淀中除BaSO4、Mg(OH)2外,还有CaCO3、BaCO3。(4)在第④步操作中,若选择KOH代替NaOH,会在滤液中引入杂质KCl。 答案:(1)加快粗盐溶解　(2)Na2SO4　NaOH、Na2CO3 (3)Ca