5.5实验活动4：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 课程学习目标 熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯操作中的重要作用。 2 用化学方法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-； 1 新课讲解 海盐 岩盐 湖盐 井盐 粗　盐 新课讲解 我们吃的食盐是怎么来的？ 海水、盐湖 盐井、盐矿 蒸煮 晾晒 提纯 杂质 可溶性：MgCl2、CaCl2 、硫酸盐 不溶性：泥沙 粗盐 精盐 如何提纯？ 新课讲解 一、基本实验操作方法 分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物 中的杂质除去，以得到纯净物质． 新课讲解 1.分离和提纯 6 2.除杂原则： ①*不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物） 注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！ 新课讲解 ②注意事项 （1）除杂试剂的选取 （2）试剂量：过量 （3）加入顺序 ③除杂方法：沉淀法、气化法 沉淀法：将杂质离子转化为沉淀 Cl- 、 SO42- 、 CO32- 气化法：将杂质离子转化为气体 CO32- 、 HCO3- 新课讲解 向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流；操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠" “一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低” 是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒 流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。 3.过滤注意事项 新课讲解 9 蒸发操作 蒸发操作时的注意事项？ 加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶液因局 部过热而造成液滴飞溅）。 加热至有较多量晶体析出时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。 4.蒸发操作 新课讲解 10 步  骤 玻璃仪器 玻璃棒的作用   （1）溶解：   （2）过滤：   （3）蒸发： 烧杯、玻璃棒 酒精灯、玻璃棒 烧杯、漏斗、玻璃棒 搅拌，加速溶解 引流，防止液体外洒 搅拌，使热量散开 溶解、过滤、蒸发操作中用到的仪器及作用 新课讲解 考考你！ 过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？ 过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。 新课讲解 再考考你！ 若有两种固体，要使它们分离开来，可以采 用什么办法？ （1）若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤、蒸发 的方法。 （2）若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种不溶于酸（或其他液体）（如 BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤、加Na2CO3沉淀、过滤的方法 。 新课讲解 硫酸盐 CaCl2 、 MgCl2 粗盐 杂质 不溶性 泥沙 3 新课讲解 二、设计实验：除去粗盐中的杂质 31.03.2024 14 1.粗盐水（NaCl）杂质以及除杂分析 要除去可溶杂质离子是: 选择要加入的除杂试剂: 引入了新的离子: 新课讲解 Ca2+ Mg2+ SO42- Na2CO3 NaOH BaCl2 BaCO3↓ HCl CO32- OH- Ba2+ 溶解 过滤 调节pH值 蒸发结晶 除杂 4 新课讲解 2.粗盐水除杂 ①溶解 用托盘天平称取5g粗盐，放入100mL烧杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒搅拌，时粗盐全部溶解，得到粗盐水。 5 新课讲解 ②除去SO42-离子 向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液（约2~3mL），使SO42-与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。静置片刻，沿烧杯壁向上层清液继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若不出现浑浊，表明SO42-沉淀完全，若不出现浑浊，继续滴加BaCl2，直至SO42-沉淀完全。 6 反应方程式：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 新课讲解 ③除去Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+ 向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液（约0.5mL）,使Mg2+与OH-完全反应生成Mg(OH)2沉淀；然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液（2~3mL）,使Ca2+、Ba2+（请思考：Ba2+是从哪里来的）与CO32-完全反应生成沉淀用与上一步同样方法检验离子是否沉淀完全。 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaC