5.2 氮及其化合物 复习课课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

专题复习——氮及其化合物 化合价 单质 盐 酸 氧化物 类别 氢化物 0 +2 +4 -3 NH3 N2 NO NO2 HNO2 HNO3 NaNO2 NaNO3 稀、浓 一、氮及其化合物之间的转化 要求：认识NH3的还原性、硝酸的强氧化性。 NH4Cl +5 +3 N2O5 工业制硝酸反应（3步） 防腐剂、抗冻剂 练习：下列是关于氮及其化合物的转化关系，完成相应的方程式 完成方程式 1、N2和氧气、工业上制备氨气、实验室制备氨气 2、NO和氧气、 NO2和水的反应 3、氨气和水、一水合氨的电离 4、NH3的催化氧化 5、铜和浓硝酸 6、铜和稀硝酸 7、少量的铁和稀硝酸 8、C和浓硝酸 一、氮气的结构和性质 1、氮气的结构： 2、化学性质稳定：可以做保护气 3、氮的固定： 将游离态的氮转化成化合态的氮 二、氮的氧化物 NO：无色，有毒。不溶于水。 NO2：红棕色气体,有刺激性气味,有毒。 NO：只能排水法收集。 NO2：只能排空气法收集。 NO2 H2O NO2 H2O 问题3、（教材科学探究）现给你一试管NO2，其他药品和仪器自选，设计实验，尽可能多的使NO2被水吸收。 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。） 【思考】试从化学反应原理方面解读“一场雷雨一场肥”（或“雷雨发庄稼”）？ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 N2+O2===2NO 放电 HNO3与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐。 问题、NOx对环境有什么影响？ 硝酸型酸雨 光化学烟雾 硝酸型酸雨产生的原因： 硫酸型酸雨产生的原因： 3NO2+H2O=2HNO3+NO A D 三、氨气的性质 1、物理性质： 有刺激性气味、极易溶解于水、易液化、密度比空气小 2、化学性质 （1）氨气与水 （2）氨气与酸 （3）氨气的还原性 四、氨气的实验室制备方法 反应原理： 干燥装置 收集 验满 尾气处理 氨气的其它制备方法 NHCl ==NH3+HCl 加热 NH3+HCl=NH4Cl C C C 四、铵根离子的检验 取样，加氢氧化钠溶液，加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝 五、硝酸 1、HNO3有不稳定性 2、硝酸的强氧化性 硝酸是一种氧化性酸（HNO3、浓硫酸、次氯酸），氧化性很强。 硝酸可以和绝大多数金属反应除金铂以外， 浓硝酸+金属=金属硝酸盐+NO2+H2O； 稀硝酸+金属=金属硝酸盐+NO+H2O 浓硝酸可以铁铝钝化。 （1）铜和浓硝酸 （2）铜和稀硝酸 （3）C和浓硝酸 （4）铜和浓硫酸的反应 （5）C和浓硫酸的反应 注意： （1）单独的NO3— 几乎没有啥氧化性 （2） H+ +NO3— 就是硝酸，氧化性强， 和Fe2+ HSO3— SO32— I— S2—等还原性很强的离子不共存 （3）浓硫酸（指的是98%以上的硫酸）主要以H2SO4分子形式存在，氧化性很强。 （4）溶液种的SO42— 很稳定，几乎没有啥氧化性 C D D C C D $$