5.2.3 硝酸 酸雨及其防治 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 氮及其化合物 第五章化工生产中的重要非金属元素 第4课时 硝酸 酸雨及其防治 无色液体 很强 沸点低，易挥发 跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 1、硝酸的物理性质 A.色态： B.腐蚀性： C.沸点： D.溶解性： 硝酸（HNO3） 95%以上的硝酸称为“发烟硝酸” 发烟硝酸的“发烟”原因是挥发出的硝酸和空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，所发出的“烟”实际上是 。 雾 ①与指示剂反应:稀硝酸使石蕊试液由紫变红； 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色 ； ②与碱的反应，生成盐和水； ③与碱性氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸 1）酸的通性 Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O H+ + OH- = H2O Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3+CO2↑+ H2O 2、硝酸的化学性质 载29吨硝酸的铝槽车侧翻发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染。 思考1：为什么现场有大量红棕色的烟雾？ 思考2：从化合价的角度分析，除了NO2气体，还会有什么物质产生？ 浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2 硝酸泄漏 4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O 光照或加热 注：保存方法 2）不稳定性 保存硝酸要用棕色瓶（防光）、置于阴凉处（防热），玻璃塞（橡胶塞易被氧化）。 【情境·思考】某同学在实验室取出一瓶浓硝酸， 发现溶液显黄色,与教材中关于硝酸的描述出现偏差。 (1)请解释一下原因? 浓硝酸不稳定,见光或受热会分解生成NO2， NO2溶于浓硝酸使溶液显黄色。 (2)如何去除硝酸的黄色? 向浓硝酸中通入氧气(或空气)，发生反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3，消除黄色。 小结：通常见光易分解的物质（提示---棕色试剂瓶）有： 回忆：高锰酸钾、硝酸银、双氧水、氯水（次氯酸）、硝酸... ①常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化 ②与金属反应： 浓硝酸→NO2，稀硝酸→NO，无H2放出 3）强氧化性 HNO3中氢元素为+1价氮元素为+5价，而HNO3中的+5价氮的氧化性强于+1氢，导致与金属反应时是HNO3中的+5价氮得电子被还原，不能生成H2。 Ⅰ、铜与硝酸反应： Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ Cu+4H++2NO3- = Cu2++2H2O+2NO2↑ 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++4H2O+2NO↑ 现象： 1、浓硝酸与铜： 2、稀硝酸与铜： 试管内产生大量红棕色气体，溶液逐渐变绿，铜丝逐渐变细 试管上部出现红棕色气体，溶液逐渐变蓝，铜丝逐渐变细 Ⅱ、铁与硝酸反应： 硝酸过量： Fe+4HNO3（稀）= Fe(NO3)3+2H2O+NO↑ Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑ 硝酸不足： 3Fe+8HNO3（稀）= 3Fe(NO3)2+4H2O+2NO↑ 3Fe+8H++2NO3- = 3Fe2++4H2O+2NO↑ ④与非金属反应： C+4HNO3(浓) = CO2↑+4NO2↑+2H2O ⑤与还原性离子反应： SO32-→SO42-、Fe2+→Fe3+、I-→I2 10 浓硫酸 HNO3 稳定性 酸的通性 与Cu 反应 钝化现象 与C 反应 吸水性 脱水性 使Fe、 Al 钝化 浓硝酸 使Fe、 Al 钝化 有吸水性、脱水性 无 Cu+2H2SO4 （浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O △ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4HNO3(浓)+C=4NO2↑+CO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+C==2SO2↑+CO2↑+2H2O △ 浓硫酸与硝酸的比较 稳定 不稳定 是 是 劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水” 中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。 能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 浓硝酸和浓盐酸