精品解析：广东省梅州市梅雁中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

高二化学第三次月考 一、选择题(共16小题，每题3分，共48分) 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知；则氢气的燃烧热为 B. 已知；则金刚石比石墨稳定 C. 已知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量 D 已知，；则 3. 下列表示正确的是 A. 中子数为176的某核素： B. 基态锌原子的价层电子排布式： C. 的结构示意图： D. 基态氮原子的轨道表示式： 4. 第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 （      ） A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 5. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　） A. 前10 min内用NO2表示化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1•min-1 B. 反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g） C. 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g） D. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d 6. 四种元素的基态原子价电子排布式：①2s22p3②2s22p4③3s23p1④3s23p4，下列说法正确的是 A. 元素最高正价：②=④ B. 第一电离能：①＞② C. 电负性：③＞④ D. 简单离子半径：③＞② 7. 常温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-5mol/L，则该溶液中的溶质是 A. CH3COONa B. NaOH C. NH3·H2O D. KI 8. 室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中粒子的数目减小 B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D. 溶液中不变 9. 下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 由水电离产生的的溶液中：、、、 C. 在常温下，的溶液中：、、、 D. 在常温下，的溶液中：、、、 10. 下列说法错误的是 A. 常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的 B. 将溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强 C. 常温下，溶液的pH=3，说明是弱电解质 D. 常温下，pH为11的氨水中加入氯化铵固体，溶液pH增大 11. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH) B. pH = 8.3NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) C. pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH) = c(H+) D. 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH) 12. 下列叙述错误的是 A. 与连接时为硫酸，一段时间后溶液的增大 B. 与连接时为硫酸，一段时间后溶液的减小 C. 与连接时为氯化钠，石墨电极上的反应为 D. 与连接时为氯化钠，石墨电极上的反应为 13. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13、Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11，某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. Cl-、Br-、CrO B. Br-、Cl-、CrO C. CrO42-、Br-、Cl- D. Br-、CrO、Cl- 14. 下列实验过程中的相关步骤正确的是 选项 实验 操作 A 测定中和反应反应热 混合前分别用冲洗干净干燥的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度 B 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 由溶液制备无水 将溶液加热蒸干 D 比较HClO和的酸性强