第一章 原子结构与性质 测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A．X元素最外层有5个电子 B．X一定为金属元素 C．X元素属于s区 D．X最可能生成的阳离子为 2．下列化学用语表示正确的是 A．基态氯原子价层电子的轨道表示式为 B．基态铍原子最外层原子轨道的电子云图： C．基态碳原子的电子排布式为 D．水的电子式： 3．某元素的能级上有1个未成对电子，下列关于该元素的说法正确的是 A．最高正价为价 B．该元素在周期表中的位置一定为第三周期第ⅢA族 C．L层电子排布为 D．最外层上一定有7个电子 4．动力电池赛道又跳出来一个竞争者“锑电池”。锑()与砷()属于同主族元素，下列关于锑元素说法正确的是 A．可能是半导体材料 B．属于第四周期元素 C．最高正化合价为＋3 D．得电子能力比As的强 5．利用下列实验试剂，能完成相应实验的一项是 A．FeCl3固体、蒸馏水——配制一定浓度的氯化铁溶液 B．Fe、Cu、乙醇——完成原电池实验 C．MgCl2、AlCl3、NaOH——探究镁、铝的金属性 D．BaCl2、K2CO3、HCl——除去粗盐中的杂质离子 6．下列说法或化学用语的使用正确的是 A．符号为M的能层最多容纳的电子数为32个 B．Se的价层电子排布为：3d104s24p4 C．Ni的简化电子排布式：[Ar]3d94s1 D．构造原理呈现的能级交错源于光谱学实验 7．下列说法正确的是 A．第三电子层有s、p共2种轨道 B．3d轨道最多容纳5个电子 C．第二电子层最多容纳18个电子 D．无论是哪一电子层的s轨道，最多容纳的电子数均为2 8．下列原子的轨道表示式违背了洪特规则的是 A． B． C． D． 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X单质可用作保护气，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点：X＜Z B．Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构 C．简单离子的半径：X＜Y D．Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡 10．若将基态6C的电子排布式写成ls22s22p2x，它违背了 A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 11．有关周期表和周期律的说法正确的是 A．第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种 B．钙元素电负性大于镓元素 C．周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级 D．周期表第14列元素形成化合物种类最多 12．下列说法中，正确的是 A．原子序数为38的元素处于周期表的第四周期ⅡA族 B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据 C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价 D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱 13．下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为 A．1s22s2222 B．1s22s2223s1 C．1s22s222 D．1s22s223s1 14．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是 A．X：3s23p1、Y：3s23p5 B．X：3s23p1、Y：2s22p4 C．X：3s2、Y：3s23p4 D．X：3s2、Y：2s22p3 15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为周期表中原子半径最小的元素，Y、Z位于同一主族，且原子序数之和为24，基态W原子的价电子数为11，化合物WZY4•5X2Y的热重曲线如图。下列说法错误的是 A．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种 B．Z的最高价含氧酸酸性是同主族中最强的 C．WZY4•5X2Y中有三种不同结合力的X2Y D．220℃时，固体物质的化学式为WZY4 二、非选择题 16．下表是ⅥA族部分元素的相关性质。 元素 性质 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点(℃) -218.4 113 450 单质沸点(℃) -183 444.6 685 1390 主要化合价 -2 -2、+4、+6 -2、+4、+6 原子半径 逐渐增大 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合 请回答下列问题： (1)硒的熔点范围可能是_______。 (2)碲的化合价可能有_______。 (3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_______(填化学式)。 (4)氢硒酸有较强的_______(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_______。 (5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：_______ _______Al2Te3＋_______